题目内容
9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）| A． | 蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸 | B． | 苯、己烷、环己烷 | ||
| C． | 苯、醋酸、己烯 | D． | 乙醇、硝基苯、己烷 |
分析 A．可用氢氧化铜鉴别；
B．只用一种试剂不能鉴别；
C．可用溴水鉴别；
D．可用水鉴别．
解答 解：A．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸分别加入新制备氢氧化铜浊液（可加热），现象分别为无现象、生成砖红色沉淀、沉淀溶解，可鉴别，故A不选；
B．密度均比水小，且均不溶于水，利用化学性质一种试剂不能鉴别，故B选；
C．苯、醋酸、己烯分别与溴水混合，现象分别为不反应（萃取）、不分层，无明显现象、溴水褪色，现象不同，可鉴别，故C不选；
D．乙醇溶于水，硝基苯不溶于水，密度比水大，己烷不溶于水，密度比水小，可鉴别，故D不选．
故选B．
点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应中的现象为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
| A． | CaCl2 | B． | KOH | C． | NH3•H2O | D． | H2SO4 |
20．某化学小组用如图装置做兴趣实验（具支试管中存有少量空气）．
完成下列填空：
（1）实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面b（填字母，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面c．
a．左高右低 b．左低右高 c．左右基本持平
（2）实验2：一段时间后，U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是O2（填化学式）．
（3）实验3：一段时间后，红棕色气体在b（填“a”或“b”）管液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因：铝在浓硝酸中发生钝化．在其他条件不变的情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mLcd（填编号），即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的．
a．无水乙醇 b．浓硫酸 c．稀硫酸 d．烧碱溶液
（4）实验4：一段时间后，U形管中的液面情况是左高右低（用文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
| 实验编号 | a中试剂 | b中试剂 |  |
| 1 | 0.1g Na、3mL水 | 0.1g Na、3mL乙醇 | |
| 2 | 3mL水 | 3mL饱和FeSO4溶液 | |
| 3 | 3mL浓硝酸、1g铝片 | 3mL浓硝酸、1g铜片 | |
| 4 | 生铁钉、3mL饱和食盐水 | 生铁钉、3mL饱和氯化铵溶液 |
（1）实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面b（填字母，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面c．
a．左高右低 b．左低右高 c．左右基本持平
（2）实验2：一段时间后，U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是O2（填化学式）．
（3）实验3：一段时间后，红棕色气体在b（填“a”或“b”）管液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因：铝在浓硝酸中发生钝化．在其他条件不变的情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mLcd（填编号），即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的．
a．无水乙醇 b．浓硫酸 c．稀硫酸 d．烧碱溶液
（4）实验4：一段时间后，U形管中的液面情况是左高右低（用文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42- | |
| B． | 加入铝粉能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3- | |
| C． | c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NO3-、K+ | |
| D． | 含有大量MnO4-的溶液中：H+、Ca2+、K+、Cl-、C2O42- |
14．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）酸雨（或光化学烟雾）；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”）．
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+．
（7）A与D形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为
．
| … | E | A | B | ||
| C | … | D |
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）酸雨（或光化学烟雾）；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”）．
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+．
（7）A与D形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为
．
1．下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 将SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的酸性比H2SO4强 |
| B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
| C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
| D | 将SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．随着卤素原子核电荷数的递增，下列递变规律正确的是（ ）
| A． | 单质的熔沸点逐渐升高 | B． | 氢化物的稳定性逐渐增强 | ||
| C． | 单质的氧化性逐渐增强 | D． | 元素的非金属性逐渐增强 |
19．下列情况下，反应速率相同的是（ ）
| A． | 等体积0.1mol/L HCl和0.01mol/L HCl反应 | |
| B． | 等质量锌粒和镁粉分别与等量1 mol/L HCl反应 | |
| C． | 等体积等浓度HCl和HNO3分别与等量1 mol/L碳酸钠溶液 | |
| D． | 等体积0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L H2SO4 与等量等表面积的石灰反应 |