题目内容
12．下列高分子化合物的单体为一种的是（ ）
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ①② | D． | ③④ |
分析 首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，
加聚产物的单体推断方法：凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体，凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二烯烃）．
缩产物的单体推断方法：断键，补原子．即找到断键点，断键后在相应部位加上-OH或-H，以此解答该题．
解答 解：①
为加聚反应产物，其单体为：
，名称为：2-甲基-1，3-丁二烯，单体只有一种物质，故①正确；
②
，为加聚反应产物，其单体为乙烯、氯乙烯两种物质，故②错误；
③
，为缩聚反应产物，其单体为乙二醇和对二苯甲酸，故③错误；
④
，为缩聚反应产物，其单体为NH2（CH2）5COOH，单体只有一种物质，故④正确；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查根据聚合反应产物判断其单体的方法，题目难度中等，解题根据是明确高分子化合物为加聚反应还是缩聚反应产物，然后根据反应特点找出单体即可．
练习册系列答案
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9．下列关于氯化氢的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 氯化氢是白色有刺激性气味的气体 | |
| B． | 氯化氢具有强酸性 | |
| C． | 氯化氢能使干燥的蓝色石蕊试纸变红 | |
| D． | 氯化氢极易溶于水 |
3．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）图2中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO3氧化
图2中的萃取与反萃取的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）．
RSO4（水层）+2HA（有机层）?RA2（有机层）+H2SO4（水层），上图中的X试剂为硫酸；这种萃取与反萃取过程有别于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同点是有机层与水溶液不相溶而分层，不同点是这种萃取与反萃取过程利用平衡移动发生了化学反应，而用CCl4萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图3判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2++□H2C2O4+□2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O=□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）图2中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO3氧化
图2中的萃取与反萃取的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）．
RSO4（水层）+2HA（有机层）?RA2（有机层）+H2SO4（水层），上图中的X试剂为硫酸；这种萃取与反萃取过程有别于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同点是有机层与水溶液不相溶而分层，不同点是这种萃取与反萃取过程利用平衡移动发生了化学反应，而用CCl4萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图3判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2++□H2C2O4+□2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O=□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
20．某化学小组用如图装置做兴趣实验（具支试管中存有少量空气）．
完成下列填空：
（1）实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面b（填字母，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面c．
a．左高右低 b．左低右高 c．左右基本持平
（2）实验2：一段时间后，U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是O2（填化学式）．
（3）实验3：一段时间后，红棕色气体在b（填“a”或“b”）管液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因：铝在浓硝酸中发生钝化．在其他条件不变的情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mLcd（填编号），即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的．
a．无水乙醇 b．浓硫酸 c．稀硫酸 d．烧碱溶液
（4）实验4：一段时间后，U形管中的液面情况是左高右低（用文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
| 实验编号 | a中试剂 | b中试剂 |  |
| 1 | 0.1g Na、3mL水 | 0.1g Na、3mL乙醇 | |
| 2 | 3mL水 | 3mL饱和FeSO4溶液 | |
| 3 | 3mL浓硝酸、1g铝片 | 3mL浓硝酸、1g铜片 | |
| 4 | 生铁钉、3mL饱和食盐水 | 生铁钉、3mL饱和氯化铵溶液 |
（1）实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面b（填字母，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面c．
a．左高右低 b．左低右高 c．左右基本持平
（2）实验2：一段时间后，U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是O2（填化学式）．
（3）实验3：一段时间后，红棕色气体在b（填“a”或“b”）管液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因：铝在浓硝酸中发生钝化．在其他条件不变的情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mLcd（填编号），即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的．
a．无水乙醇 b．浓硫酸 c．稀硫酸 d．烧碱溶液
（4）实验4：一段时间后，U形管中的液面情况是左高右低（用文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42- | |
| B． | 加入铝粉能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3- | |
| C． | c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NO3-、K+ | |
| D． | 含有大量MnO4-的溶液中：H+、Ca2+、K+、Cl-、C2O42- |
1．下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 将SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的酸性比H2SO4强 |
| B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
| C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
| D | 将SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（ ）
| A． | 氧气可供人呼吸但会使食物变质 | |
| B． | 化肥能促进植物生长但会污染土壤 | |
| C． | 一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒 | |
| D． | 二氧化碳能灭火但会造成酸雨 |