题目内容
6．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（ ）| A． | 氯化铁溶液和氯化铜溶液 | B． | 硫酸钠溶液和氯化钠溶液 | ||
| C． | 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 | D． | 硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液 |
分析 A．溶液颜色不同；
B．两种溶液无色，相互滴加不反应；
C．滴加顺序不同，反应的现象不同；
D．滴加顺序不同，反应的现象不同．
解答 解：A．氯化铁溶液为黄色，氯化铜溶液为蓝色，颜色不同，不用其他试剂就可直接鉴别，故A不选；
B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液都呈无色，相互滴加不反应，应用硝酸钡溶液鉴别，故B选；
C．将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中，先无沉淀生成，当氯化铝滴加到一定程度时才有沉淀，但把氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中，立即产生沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀溶解，滴加顺序不同，反应的现象不同，用其他试剂就可鉴别，故C不选；
D．将硫酸氢钠溶液滴加到碳酸钠溶液中，先无气体生成，当滴加硫酸氢钠溶液一定量时开始生成气体，但把碳酸钠溶液滴加到硫酸氢钠溶液中立即生成气体，滴加顺序不同，现象不同，可鉴别，故D不选；
故选B．
点评 本题考查物质的检验、鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意把握物质的性质为解答该类题目的关键．
练习册系列答案
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3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它分成五等份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-完全沉淀．反应中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3．据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L}^{-1}$ | B． | $\frac{（n-m）}{V}mol•{L}^{-1}$ | C． | $\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L}^{-1}$ | D． | $\frac{（5n-10m）}{V}mol•{L}^{-1}$ |
14．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）酸雨（或光化学烟雾）；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”）．
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+．
（7）A与D形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为
．
| … | E | A | B | ||
| C | … | D |
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）酸雨（或光化学烟雾）；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”）．
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+．
（7）A与D形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为
．
1．下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 将SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的酸性比H2SO4强 |
| B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
| C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
| D | 将SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 需要加热的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 放热反应在常温下一定很容易发生 | |
| C． | 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 | |
| D． | 伴随能量变化的物质变化都是化学变化 |
18．随着卤素原子核电荷数的递增，下列递变规律正确的是（ ）
| A． | 单质的熔沸点逐渐升高 | B． | 氢化物的稳定性逐渐增强 | ||
| C． | 单质的氧化性逐渐增强 | D． | 元素的非金属性逐渐增强 |
15．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一 | |
| B． | 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生 | |
| C． | 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 | |
| D． | 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢 |
如图是红矾钠Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲线．现欲对两种物质进行分离，操作I的方法是先对加热后的混合溶液进行②，以得到硫酸钠晶体；然后操作II是①，得到红矾钠晶体．（填编号）