题目内容
19．为了证明一水合氨（NH3•H2O）是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol•L-1氨水、0.1mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．（1）甲用pH试纸测出0.01mol•L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？是（填“是”或“否”），并说明理由若是强电解质，则0.01mol•L-1氨水中c（OH-）为0.01mol•L-1，其pH=12．
（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3•H2O是弱电解质用玻璃棒蘸取0.1mol•L-1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH＜7．
分析 （1）根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质；
（2）依据题干试剂可以选择0.1mol/L NH4Cl溶液和pH试纸，利用测定溶液PH判断溶液呈酸性，证明铵根离子水解证明一水合氨是弱电解质．
解答 解：（1）如果氨水是强碱，0.01mol•L-1氨水的pH为10，说明c（OH-）=10-4mol/L，NH3•H2O没有完全电离，所以氨水是弱碱；
故答案为：是；若是强电解质，则0.01mol•L-1氨水中c（OH-）为0.01mol•L-1，其pH=12；
（2）从题干信息可知，选择0.1mol/L NH4Cl溶液和pH试纸，进行实验验证一水合氨是弱电解质，PH测定氯化铵溶液呈酸性，说明铵根离子水解显酸性，说明一水合氨是弱电解质；
故答案为：用玻璃棒蘸取0.1mol•L-1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH＜7．
点评 本题考查弱电解质的实验探究，主要分析电离平衡的存在，利用假设法来分析解答即可，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力．
练习册系列答案
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5．下列各组物质的性质变化正确的是（ ）
| A． | 酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 | B． | 稳定性；H2S＞H2O＞HF | ||
| C． | 还原性：Cl-＞Br-＞I- | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 |
14．化学与生产生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 | |
| B． | 二氧化碳、甲烷、氮气都是造成温室效应的气体 | |
| C． | 在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念 | |
| D． | 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化 |
4．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| n（CO2）（mol） | 2 | 3 | 4 | 6 |
| n（沉淀）（mol） | 2 | 2 | 3 | 3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．
常温下，向10ml0.2mol•L-1草酸（用H2T表示）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的PH有如图关系，下列说法正确的是（ ）
常温下，向10ml0.2mol•L-1草酸（用H2T表示）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的PH有如图关系，下列说法正确的是（ ）| A． | HT-在溶液中水解程度大于电离程度 | |
| B． | 当V（NaOH）=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 | |
| C． | 当V（NaOH）=15mL时，溶液中存在：c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 当V（NaOH）=20mL时，溶液中存在：c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+） |
8．下列关于pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ）
| A． | 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 | |
| B． | 醋酸溶液的浓度小于盐酸 | |
| C． | 两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同 | |
| D． | 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH |
