题目内容
5．下列各组物质的性质变化正确的是（ ）| A． | 酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 | B． | 稳定性；H2S＞H2O＞HF | ||
| C． | 还原性：Cl-＞Br-＞I- | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 |
分析 A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
D．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．
解答 解：A．非金属性N＞C＞Si，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故A正确；
B．非金属性F＞O＞S，对应气态氢化物为HF＞H2S＞H2S，故B错误；
C．非金属性Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为Cl-＜Br-＜I-，故C错误；
D．金属性Ca＞Na＞Mg，对应最高价氧化物的水化物的碱性为Ca（OH）2＞NaOH＞Mg（OH）2，故D错误；故选A．
点评 本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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15．在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$（10-9+10-11）mol/L | B． | 2×10-11 mol/L | ||
| C． | （10-9+10-11）mol/L | D． | $\frac{1}{2}$（10-5+10-3）mol/L |
16．100mL0.1mol/L氨水与50mL0.1mol/L稀盐酸溶液混和，在所得溶液中（ ）
| A． | [Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] | B． | [NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] | C． | [Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]=[H+] | D． | [Cl-]=[NH4+]＞[H+]＞[OH-] |
13．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（ ）
| A． | 0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2 | |
| B． | 一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA | |
| C． | 常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA | |
| D． | 1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA |
20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol-1 | |
| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
10．向下列各组离子中通入相应气体后，能大量共存的是（ ）
| A． | 通入NO2：Na+、Fe2+、Cl-、SO42- | B． | 通入CO2：Na+、K+、NO3-、CO32- | ||
| C． | 通入NH3：CO32-、NH4+、Na+、NO3- | D． | 通入Cl2：K+、NH4+、I-、Cl- |
17．有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | ①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2 | |
| B． | 根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2＞Co2O3＞Fe3+ | |
| C． | 在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化 | |
| D． | 根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 |
14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：HCO3-、K+、SO42-、Br- | |
| B． | 滴入酚酞试液显红色的溶液中：NH4+、SO42-、Fe2+、Cl- | |
| C． | 通入大量SO2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO42- | |
| D． | pH=1的溶液中：Mg2+、Ca2+、NO3-、Ag+ |