题目内容

15．区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（　　）
A．加澄清的石灰水B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C．溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入NaOH溶液

分析 二者均与稀盐酸反应，但产生气体的快慢不同，以此来鉴别．

解答 解：A．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；
B．二者与盐酸反应生成气体的快慢不同，可鉴别，故B选；
C．均溶于水，二者的溶解度不同，利用溶解性鉴别方法不是最好，故C不选；
D．碳酸氢钠与NaOH反应无明显现象，碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，故D不选；
故选B．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量，汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等．下列有关说法中正确的是（　　）
A．固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素
B．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
C．含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化
D．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O
6．已知短周期元素W，X，Y，Z，M的原子序数依次增大，若X原子的内层电子数与外层电子数之比为1：2，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W+和Z2-的电子数之差为8，M原子次外层电子数的是最外层电子数的4倍，则：
（1）W，X，Y，Z，M分别代表的元素为：锂，碳，氮，氧，镁（用元素名称表示．）
（2）W+的结构示意图：．
（3）以上元素和Z形成的离子化合物有MgO、Li2O（写化学式）：以上元素能和Z形成共价化合物的有碳、氮（写元素名称）．
（4）Y和M形成的化合物为离子化合物（填“离子”或“共价”），化学式为Mg3N2．
3．下列叙述中不正确的是（　　）
①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定
②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+
⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．
A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．①③④⑤
10．下面是元素周期表的一部分．据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：

（1）F元素处于周期表中三周期VIA族．
以下请用元素符号或化学式填空：
（2）原子半径最大的是Na，A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是HF．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的是Al2O3，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH．
（4）用电子式表示B、H形成化合物的过程．
（5）请设计一个实验方案，比较I、H单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强．
20．A是一种重要的化工原料，标况下密度1.25g/L；C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）．

写出下列变化的化学方程式并指出反应类型：
①A→B：CH2═CH2+H2O $→_{加热加压}^{催化剂}$CH3CH2OH，加成反应；
②B+C→D：CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，酯化（取代）反应．
7．配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液，需称取溶质质量为（　　）
A．13.8gB．69gC．34.5gD．138g
4．下列叙述中正确的是②③⑥（填序号）
①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；
②通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/mol；
③在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
5．下列说法中正确的是（　　）
A．1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
B．标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA
C．标准状况下，18g水的体积约为22.4L
D．同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等

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