题目内容
5．下列说法中正确的是（ ）| A． | 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g | |
| B． | 标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，18g水的体积约为22.4L | |
| D． | 同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等 |
分析 A．任何条件下，氢气的摩尔质量都是2g/mol；
B．稀有气体分子为单原子分子；
C．标况下水不是气体；
D．气体分子含有原子数目不一定相等．
解答 解：A．任何条件下，氢气的摩尔质量都是2g/mol，与是否是标况下无关，故A错误；
B．标准状况下，22.4L氖气为1mol，稀有气体分子为单原子分子，含有的原子数为NA，故B错误；
C．18g水的物质的量为1mol，但标况下水不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故C错误；
D．同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数目，但气体分子含有原子数目不一定相等，故气体单质含有的原子数目不一定相等，故D正确．
故选：D．
点评 本题考查气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗定律及其推理等，注意气体摩尔体积的使用对象与影响因素．
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15．区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（ ）
| A． | 加澄清的石灰水 | B． | 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 | ||
| C． | 溶于水，比较其溶解性 | D． | 两者分别加入NaOH溶液 |
某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：
13．四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
（1）写出元素T的离子结构示意图
；写出元素X的气态氢化物的电子式
；写出Z元素原子的原子结构示意图：
；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．
| 元素 | T | X | Y | Z |
| 性质 结构 信息 | 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂． | 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼 | 单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰． | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
；写出元素X的气态氢化物的电子式；写出Z元素原子的原子结构示意图：；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．
20．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
| A． | 将 SO2 通入水中 | B． | 将 HCl 通入水中 | C． | 烧碱溶于水 | D． | 硫酸氢钾溶于水 |
10．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
| A． | 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
| B． | 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 | |
| C． | 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 | |
| D． | 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 |
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0 mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42- | |
| B． | $\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{-10}}$的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| C． | pH=0的溶液：Al3+、Cl-、SO42-、CO32- | |
| D． | c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、I-、S2-、SO42- |
海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等．
