Question

10．下面是元素周期表的一部分．据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：

（1）F元素处于周期表中三周期VIA族．
以下请用元素符号或化学式填空：
（2）原子半径最大的是Na，A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是HF．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的是Al₂O₃，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH．
（4）用电子式表示B、H形成化合物的过程．
（5）请设计一个实验方案，比较I、H单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl₂的氧化性比Br₂强．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为Mg，D为Al，E为氮，F为硫，G为氟，H为Cl，I为Br．
（1）第三横行为第三周期，第16列为VIA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）氧化铝属于两性氧化物；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（4）B、H形成化合物NaCl，由钠离子与氯离子构成；
（5）利用单质相互置换反应可以等说明单质氧化性强弱．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为Mg，D为Al，E为氮，F为硫，G为氟，H为Cl，I为Br．
（1）第三横行为第三周期，第16列为VIA族，故F处于第三周期VIA族，
故答案为：三、VIA；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na的原子半径最大；E、F、G、H中氟元素非金属性最强，故HF最稳定，
故答案为：Na；HF；
（3）Al₂O₃属于两性氧化物；Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，
故答案为：Al₂O₃；NaOH；
（4）B、H形成化合物NaCl，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（5）比较氯气、溴单质氧化性的强弱的实验方案为：在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl₂的氧化性比Br₂强，
故答案为：在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl₂的氧化性比Br₂强．

点评 本题考查元素周期表与元素周期表，旨在考查学生对基础知识的巩固，掌握用电子式表示物质或化学键形成，掌握金属性、非金属性强弱比较．