2015年9月18日.美国环保署EPA宣布.大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量.汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒.一氧化碳.碳氢化合物.氮氧化合物.铅及硫氧化合物等．下列有关说法中正确的是( )A．固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素B．一氧化碳.氮氧化物是酸雨形成的主要因素C．含铅化合物导致人体蛋白质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量，汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素
	B．	一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
	C．	含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化
	D．	汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO₂和H₂O

分析 A．固体颗粒物的排放可导致雾霾发生；
B．N、S的氧化物为形成酸雨的主要气体；
C．变性为化学变化；
D．汽车尾气含有毒气体CO、NO．

解答解：A．固体颗粒物的排放可导致雾霾发生，则固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素，故A正确；
B．N、S的氧化物为形成酸雨的主要气体，与CO无关，故B错误；
C．含铅化合物导致人体蛋白质变性是化学变化，故C错误；
D．汽车尾气含有毒的CO、NO，可通过催化装置转化为N₂和CO₂，减少环境污染，故D错误；
故选A．

点评本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的环境污染物及环境污染问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

10．下列各物质中，不能发生水解反应的是（　　）

11．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；
分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，选择装置A ，该分离方法的名称为蒸馏．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置B，该分离方法的名称为萃取，若将碘水和CCl₄注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在下层（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为紫色或紫红色．
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下（填“上”或“下”）口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作打开分液漏斗的上口活塞．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄四种溶液
	B．	将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体
	C．	因为NH₃能使酚酞溶液变红，NH₃用于设计喷泉实验
	D．	浓氨水可检验氯气管道是否漏气

15．写出下列物质的分子结构式并指明σ键、π键．
HClO BBr₃ C₂H₂．

10．实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl₂．试回答下列问题：

（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂↑+Cl₂+2H₂O．
根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气b（填写装置的序号）．

（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是吸收HCl气体．
（3）C处盛放的试剂浓硫酸（填名称），其作用是干燥氯气．
（4）E处盛有氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

17．Ba（NO₃）₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：
又已知：①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba（NO₃）₂晶体的分解温度：592℃；
③K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9=9^-dd．

（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：
BaSO₄（aq）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（aq）+SO₄^2-（aq）．
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为B（填序号）；
A．BaCl₂ B．BaCO₃ C．Ba（NO₃）₂ D．Ba（OH）₂
（4）中和I使溶液的p H为4～5目的是使Fe³⁺完全沉淀；
结合离子方程式简述原理Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3 H⁺，BaCO₃消耗H⁺使Fe³⁺水解平衡右移，形成Fe（OH）₃沉淀．
（5）从Ba（NO₃）₂溶液中获得其晶体的操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶．
（6）测定所得Ba（NO₃）₂晶体的纯度：准确称取W克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

14．X、Y、Z、M是组成蛋白质最主要的元素，其原子序数依次增大．
（1）Y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）Z元素的原子结构示意图是

．
（3）X与Z组成的离子化合物ZX₅，其电子式是

．
（4）常温下，pH=2的甲（强酸）、1mol/LpH=12的乙（碱）都是由X、Y、Z、M中的三种元素组成，两物质等体积混合后，各离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；．
（5）液体Y₂X₈Z₂与液体Z₂M₄反应可以为火箭升入太空提供巨大的能量，其发生的化学方程式是C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂+3N₂+4H₂O．

15．区别固体Na₂CO₃和NaHCO₃最好的方法是（　　）

	A．	加澄清的石灰水		B．	两者分别与同浓度的稀盐酸反应
	C．	溶于水，比较其溶解性		D．	两者分别加入NaOH溶液

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