Question

【题目】在室温下,下列五种溶液:

①0.1 mol·L-1 NH4Cl 　②0.1 mol·L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4　④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液　⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O

请根据要求填写下列空白:

（1）溶液①呈___(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是____________(用离子方程式表示)。

（2）比较溶液②③中c (NH4+)②____________③（填“>”、“<”或“=”）

（3）在溶液④中,___的浓度为0.1 mol·L-1（填选项）;NH3·H2O和_____离子的浓度之和为0.2 mol·L-1。（填选项）

A .c (NH4+) B. c (Cl-)

（4）室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度，(填“>”“<”或“=”)，c(CH3COO-)_____ c（NH4+） (填“>”“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】酸 NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ < B A = =

【解析】

（1）溶液①0.1 mol·L-1 NH4Cl 呈酸性，原因是铵根离子为弱碱阳离子，水解呈酸性，用离子方程式表示：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，故答案为：酸；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；

（2）比较溶液②0.1 mol·L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c (NH4+)，前者是弱酸弱碱盐，醋酸根离子促进铵根离子水解，后者溶液中的氢离子抑制铵根离子水解，c (NH4+)：②<③，故答案为：<；

（3）在溶液④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液中,c (Cl-)的浓度为0.1 mol·L-1，故选B;

根据物料守恒：NH3·H2O和c (NH4+)离子的浓度之和为0.2 mol·L-1，故选A；

故答案为：B；A；

（4）室温下,测得溶液②0.1 mol·L-1 CH3COONH4的pH=7，c(OH-) =c（H+），由电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-) =c（H+）+c（NH4+）,则说明CH3COO-的水解程度等于NH4+的水解程度，c(CH3COO-)= c（NH4+）。

故答案为：=；=。