Question

7．某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题．

（1）A中制取乙炔的化学方程式为CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂．
（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管
（3）用电石制得的乙炔中常含有H₂S、PH₃等杂质，除去杂质应选用C（填序号，下同）装置，干燥乙炔最好选用D装置
（4）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
纯净乙炔气$→_{催化剂}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有机混合物Ⅰ$→_{△}^{NaOH溶液}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是蒸馏或分馏；
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是CH₂═CHBr、CH₃-CHBr₂、CH₂Br-CH₂Br（写结构简式）

Answer 1

分析 A用于制备乙炔，乙炔中含有H₂S、PH₃等杂质，可用硫酸铜溶液除去，然后用碱石灰干燥，
（1）制取乙炔使用电石（碳化钙）和水反应；
（2）由于CaC₂与H₂O反应剧烈，产生C₂H₂的速率很快，故应控制H₂O的滴速来达到控制反应速率，防止产生的泡沫进入导气管；
（3）根据乙炔制取实验分析；
（4）CH≡CH与HBr发生加成反应时，若CH≡CH中断裂一个键，则与HBr加成可得CH₂═CHBr，CH₂═CHBr能继续与HBr加成得到CH₃-CHBr₂、BrCH₂-CH₂Br．分离有机物一般是根据其沸点差异进行分离．有机反应有副产物．

解答 解：（1）制取乙炔使用电石（碳化钙）和水反应生产乙炔和氢氧化钙：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，故答案为：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
（2）由于CaC₂与H₂O反应剧烈，产生C₂H₂的速率很快，故应控制H₂O的滴速来达到控制反应速率，防止产生的泡沫进入导气管，
故答案为：控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管．
（3）H₂S、PH₃等杂质均能被CuSO₄溶液吸收，硫化氢和硫酸铜反应生成CuS沉淀，PH₃易溶于水．碱石灰是NaOH、CaO的混合物，其干燥效率优于CaCl₂，故用D装置干燥C₂H₂，
故答案为：C；D；
（4）CH≡CH与HBr发生加成反应时，若CH≡CH中断裂一个键，则与HBr加成可得CH₂═CHBr，CH₂═CHBr能继续与HBr加成得到CH₃-CHBr₂、BrCH₂-CH₂Br．分离有机物一般是根据其沸点差异，采用蒸馏或分馏方法，
故答案为：①蒸馏或分馏；②CH₂═CHBr、CH₃-CHBr₂、CH₂Br-CH₂Br．

点评 本题考查有机物的制备和性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的操作，难度不大．