题目内容

1．（1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．
①该反应的化学方程式为：X+3Y?2Z
②反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为0.05mol•（L•min）-1
（2）反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率不变（填“增大”、“不变”、“减小”以下相同），平衡不移动移动（填“不”、“向正反应方向”、“向逆反应方向”，以下相同．）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，平衡不移动．
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，平衡不移动．
④保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动．

分析 （1）①根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
②根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（2）①铁是固体，增加铁的量，不能改变反应速率，也不能改变化学平衡；
②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，化学反应速率越快；
③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动；
④保持体积不变，充入水蒸气，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动．

解答 解：（1）①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：X+3Y?2Z，
故答案为：X+3Y?2Z；
②v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•（L•min）-1，故答案为：0.05mol•（L•min）-1；
（2）①因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，也不能改变化学平衡，故答案为：不变；不；
②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），平衡不移动，故答案为：增大；不；
③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，平衡不移动，故答案为：不变；不．
④保持体积不变，充入水蒸气，H2O（g）变大，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故答案为：增大；向正反应方向．

点评 本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数之间的关系、化学反应速率和化学平衡的影响因素；分析时应注意：①浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体；②压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的；③温度对化学反应速率的影响适用于所有化学反应，无论该反应是放热反应还是吸热反应．

练习册系列答案
相关题目
11．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．                             3-甲基-2-乙基戊烷
B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3        2，2-二甲基-4-乙基戊烷
C．                            邻甲基苯酚
D．        2-甲基-3-戊炔
12．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（　　）
A．增大A的浓度B．增大C的浓度C．加入催化剂D．升高温度
9．用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）
A．称量时托盘上要垫上干净的称量纸
B．移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小
C．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大
D．定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水
16．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）
A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子
2．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出，目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
Ⅰ．钠碱循环法脱硫技术
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，显酸性是因其电离大于其水解．
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是BC（填标号）．
A．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
C．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ．石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1 （反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4（s）与CaS（s）反应的热化学方程式3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表达式表示）．
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是B（填标号）．
（4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有AB（填标号）．

A．向该反应体系中投入生石灰     B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．降低CO的初始体积百分数     D．提高反应体系的温度．
9．CO2和CH4是两种主要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究目标．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分的体积分数如表：
物质CH4CO2COH2
体积分数0.10.10.40.4
①此温度下该反应的平衡常数K=64．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=247.3kJ•mol-1．
（2）以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成为乙酸．
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化关系如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO2的浓度．
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（3）以CO2为原料可以合成多种物质．
①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成的．写出聚碳酸酯的结构简式：．
②以氢氧化钾水溶液作为电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，电极反应式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-．
6．甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油，工业合成甲醇的方法很多．
（1）一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H═△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3．
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示，该反应的△H＜0 （填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（填字母）ABE
A．缩小容器体积        B．降低温度        C．升高温度
D．使用合适的催化剂     E．将甲醇从混合体系中分离出来

（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数6.75（结果保留小数点后两位数字）
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol•L-1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀否（填“能”或“否”）．
7．某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题．

（1）A中制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管
（3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用C（填序号，下同）装置，干燥乙炔最好选用D装置
（4）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
纯净乙炔气$→_{催化剂}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有机混合物Ⅰ$→_{△}^{NaOH溶液}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是蒸馏或分馏；
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br（写结构简式）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网