某同学用如图装置做中和热的测定实验实验步骤:①组装仪器 ②分别量取50mL 0.50mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液.记录起始温度t1．③混合反应并准确量取混合液最高温度.记录终止温度．④重复实验三次.取终止温度平均值为t2．⑤计算回答下列问题:(1)如图装置缺乏的仪器是:温度计(2)以下操作会对测得的中和热产生什么影响:①未及时测出最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

某同学用如图装置做中和热的测定实验
实验步骤：①组装仪器 ②分别量取50mL 0.50mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度t₁．③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度．④重复实验三次，取终止温度平均值为t₂．⑤计算
回答下列问题：
（1）如图装置缺乏的仪器是：温度计
（2）以下操作会对测得的中和热产生什么影响：（填偏大、偏小、无影响）
①未及时测出最高温度，偏小
②用环形铜丝代替环形玻璃棒，偏小
③用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，偏小
（3）为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？使盐酸充分反应
（4）泡沫塑料的作用是：防止反应放出的热量散失
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）

分析（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）①未及时测出最高温度，测得温度差偏小；
②实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，散失热量，测得温度差偏小；
③氨水电离需要吸热；
（3）根据氢氧化钠足量确保盐酸完全反应，放出的热量更完全；
（4）为减少热量散失，应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用泡沫塑料填满；
（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．

解答解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是温度计；
故答案为：温度计；
（2）①未及时测出最高温度，测得温度差偏小，由Q=cm△T可知热量偏小，中和热的数值偏小，
故答案为：偏小；
②实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，散失热量，测得温度差偏小，由Q=cm△T可知热量偏小，中和热的数值偏小，
故答案为：偏小；
③用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液，氨水电离需要吸热，所以测得温度差偏小，由Q=cm△T可知热量偏小，中和热的数值偏小，故答案为：偏小；
（3）根据氢氧化钠足量确保盐酸完全反应，放出的热量更完全，使测得的数值更准确；
故答案为：使盐酸充分反应；
（4）为减少热量散失，应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用泡沫塑料填满，所以泡沫塑料的作用防止反应放出的热量散失；故答案为：防止反应放出的热量散失；
（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
故答案：不相等；相等．

点评本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．

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（4）CH₄和H₂O在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O?CO+3H₂，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH₄的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数6.75（结果保留小数点后两位数字）
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10^-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10^-9．向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4mol•L^-1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀否（填“能”或“否”）．

7．某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题．

（1）A中制取乙炔的化学方程式为CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂．
（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管
（3）用电石制得的乙炔中常含有H₂S、PH₃等杂质，除去杂质应选用C（填序号，下同）装置，干燥乙炔最好选用D装置
（4）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
纯净乙炔气$→_{催化剂}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有机混合物Ⅰ$→_{△}^{NaOH溶液}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是蒸馏或分馏；
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是CH₂═CHBr、CH₃-CHBr₂、CH₂Br-CH₂Br（写结构简式）

4．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	图①表示10 mL 0.01 mol•L^-1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化
	B．	图②中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂ （g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
	C．	图③表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	D．	图④表示0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

11．现有下列物质：①Na₂CO₃•10H₂O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO₂⑤NaHSO₄固体 ⑥Ba（OH）₂固体⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质

（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O或Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．
（3）区别⑦和⑨的方法是丁达尔效应，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为由弱变强
（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O．

1．对于容积不变的密闭容器发生中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（　　）

	A．	增大压强，化学平衡不一定移动
	B．	通入氦气，化学平衡一定不发生移动
	C．	增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
	D．	其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

8．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

	A．	c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）		B．	c（OH^-）=2c（H⁺）
	C．	c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）		D．	c（Na⁺）＜c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

5．实验室制备硝基苯，主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中．
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀．
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
填写下列空白：
（1）步骤①中，配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸时，应先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是反应器放在50～60℃的水浴加热．
（3）步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除H₂SO₄、HNO₃、NO₂等物质．

6．

向10.0mL0.10mol•L^-1氨水中滴入0.1mol•L^-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体移出），下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	M-N间一定存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	M点对应的盐酸体积为10.0mL
	C．	pH=7溶液中存在c（Cl^-）=c（NH₄⁺）=c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	p点处的溶液中存在：2 c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）

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