题目内容
2．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是bde．（填序号）
a．纯铁硬度比生铁高 b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
c．不锈钢是铁合金，只含金属元素 d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
e．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，所形成该分散系的微粒粒度范围是1-100nm．
（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为水解生成的 Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物．
分析 （1）A．合金的硬度比各成分金属的大；
B．纯铁不能形成原电池；
C．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等；
D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
E．浓硫酸具有强的氧化性；
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色得到氢氧化铁胶体；
（3）FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜；
（4）具有氧化性物质能够杀菌消毒，氢氧化铁胶体具有吸附性．
解答 解：（1）a．合金的硬度比各成分金属的大，故A错误；
b．纯铁不能形成原电池，生铁含碳量高，容易形成原电池，腐蚀速率快，故B正确；
c．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等，故错误；
d．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故D正确；
e．浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸与铁发生钝化反应，故E正确；
故选：bde；
（2）氢氧化铁胶体制备的离子方程式为：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm，
故答案为：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；1-100nm；
（3）FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（4）高铁酸钠具有氧化性物质能够杀菌消毒，生成的三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质；
故答案为：氧化性；水解生成的 Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物．
点评 本题考查了铁及其化合物的性质，为高考的频考点，难度中等，明确铁的性质是解题关键，注意物质净水的原理．
| A． | 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 | |
| B． | 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 | |
| C． | 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 | |
| D． | 最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子 |
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态•美丽多彩•低碳节能•循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
| 分类标准 | 能导电的物质 | 电解质 | 非电解质 |
| 属于该类的物质 |
（3）区别⑦和⑨的方法是丁达尔效应，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为由弱变强
（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．
