Question

15．（1）已知下列反应：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266kJ/mol
试回答：
（1）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549 kJ/mol．
（2）沼气是一种能源，它主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ•moL^-1．
（3）SiH₄是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂（s）和H₂O（l），已知室温下3.2gSiH₄自燃放出热量79.2kJ，其热化学方程式为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）；△H=-792kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依据热化学方程式和盖斯定律计算构造所需热化学方程式得到反应的焓变，由盖斯定律：$\frac{1}{2}$×①+②得CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）；
（2）书写时注意反应热的数值应为1mol甲烷燃烧放出的热量；
（3）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题．

解答 解：（1）已知①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266kJ/mol，
由盖斯定律：$\frac{1}{2}$×①+②得CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=$\frac{1}{2}$×（-566）+（-266）=-549 kJ/mol，
故答案为：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549 kJ/mol；
（2）0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ热量，所以1mol甲烷完全燃烧生成液态水时能放出890kJ的热量，故甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ•moL^-1，故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ•moL^-1；
（3）n（SiH₄）=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，则1molSiH₄燃烧放出的热量为：792kJ，
反应的化学方程式为：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，则热化学方程式为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）；△H=-792kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）；△H=-792kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、热化学方程式的书写方法等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意放热反应的焓变为负值，题目难度不大．