题目内容

20．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-

分析 A．滴入紫色石蕊试液显红色，溶液显酸性；
B．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
C．先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl；
D．滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡．

解答 解：A．滴入紫色石蕊试液显红色，溶液显酸性，为强酸或强酸的酸式盐溶液等，故A错误；
B．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该固体中可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐等，故B错误；
C．先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，则证明含Cl-，故C正确；
D．滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含Ag+或SO42-，但二者不能同时存在，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见离子的检验方法、试剂与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．3.24g淀粉完全水解生成葡萄糖的质量是（　　）
A．5.04gB．3.6gC．6.48gD．3.24g
11．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=6H2O+N2．
8．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：
醛基和羧基．
（2）中①、②、③3个-OH的酸性有强到弱的顺
序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式：
 （4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．
（5）已知：
A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如图：
15．关于物质的类别，下列说法正确的是（　　）
A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物
B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱
C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸
D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系
5．欲配制物质的量浓度为0.60mol/L的MgCl2溶液450mL，回答下列问题：
（1）根据计算，所需的质量为28.5g． 如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取质量为21.5 g．
（2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要500mL容量瓶和胶头滴管．
（3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是C（填选项代号）
A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些    B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁
C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水              D．定容时仰视
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制备纯净的Mg（OH）2，计算：恰好完全反应时，需加入NaOH溶液的体积为60mL．
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．CuSO4溶液与Ba （OH）2溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3-═H2O+CO2↑
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．往BaCl2溶液中通入少量的SO2：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+
9．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的氧化剂是H2CrO4，
（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3，
（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
8．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐．MnFe2O4的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的质量之比应为484：179．
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是充分反应、沉淀完全；  步骤三中洗涤干净的标准洗涤至流出液呈中性．
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为
MnFe2O4$\stackrel{100K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑；
MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中x=0.6，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为80%．
②该热化学循环新氢法的优点有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等（答两点即可）．
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或分解温度更低的氧化物．

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