Question

9．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的氧化剂是H₂CrO₄，
（2）该反应中，发生还原反应的过程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃，
（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析 该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂，O元素化合价升高，H₂O₂被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H₂CrO₄为氧化剂，被还原为Cr（OH）₃，反应的方程式为2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题．

解答 解：（1）H₂O₂→O₂的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H₂O₂是还原剂，H₂CrO₄→Cr（OH）₃的化合价降低是氧化剂，故答案为：H₂CrO₄；
（2）反应中Cr元素化合价降低，H₂CrO₄应被还原生成Cr（OH）₃，故答案为：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
（3）反应的方程式为2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，易错点为（3）．注意电子转移方向和数目的判断．