题目内容

15．关于物质的类别，下列说法正确的是（　　）
A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物
B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱
C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸
D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系

分析 A．两种或者两种以上物质组成的是混合物；
B．烧碱、火碱是氢氧化钠俗称，消石灰是氢氧化钙俗称；
C．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；
D．浊液不稳定放置产生沉淀．

解答 解：A．冰和水是一种物质，属于纯净物，故A错误；
B．烧碱、火碱是氢氧化钠俗称，消石灰是氢氧化钙俗称，氢氧化钠、氢氧化钙都是碱，故B正确；
C．KHSO4电离产生的阳离子除了氢离子还有钾离子，属于盐，不是酸，故C错误；
D．浊液不稳定放置产生沉淀，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了物质的分类，熟悉酸、碱、盐的概念，明确胶体、溶液、浊液的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ．测定中和热．
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是ACD（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
（3）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是B
A．酸式滴定管           B．容量瓶         C．锥形瓶        D．铁架台
（4）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
锥形瓶中溶液颜色的变化．当滴加最后一滴盐酸，溶液由红色变成无色，且半分钟不变色时，即停止滴定．
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）0.068mol/L
（6）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是BD（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．
6．某同学查阅资料后设计了一条1-丁醇的合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH

（1）利用图一装置可制备CO、丙烯等原料气体．①装置中e的名称是分液漏斗；②a的作用平衡内外压强，保证液体顺畅流下；
（2）实验室常用浓硫酸与甲酸作用来制备CO．写出对应的化学方程式：HCOOHCO↑+H2O．
（3）制CO时，伴随的副产物还有少量S02、C02气体，某同学设计用图二装置进行检验．
①E1的作用是：检验产物是否有S02；E3的作用是：检验S02是否除尽；
②判断产物中有CO2的现象是E3中品红不褪色，F中石灰水变浑浊
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是D；
A．高温、常压、催化剂    B．适当的温度、常压、催化剂
C．低温、高压、催化剂    D．适当的温度、高压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，为提纯1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHS03（饱和）→RCH（OH）S03Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并设计出如下提纯路线：

试剂1为饱和NaHS03溶液，操作2为萃取，操作3为蒸馏．
3．检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是（　　）
A．凭气味和颜色
B．通入AgNO3溶液
C．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化
D．紫色石蕊试液
10．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：
①Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O；  ②2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
③CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2；                         ④CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为
①分解反应，②置换反应，④化合反应．
20．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-
7．某溶液中含有Ba2+，Mg2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（已知溶液2为无色溶液）
（1）沉淀的化学式：沉淀1：AgCl，沉淀2：BaSO4或Mg（OH）2；沉淀3：Mg（OH）2或BaSO4．
（2）写出“混合液+A”的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；“生成沉淀2”的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
4．在两个恒容的密闭绝热容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变
③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（　　）
A．仅④⑤B．仅③④⑥C．仅⑥⑦D．仅①②⑤
3．实验室制备乙酸乙酯，是将3mL乙醇加入一支试管中，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸，按如图连接好装置，在酒精灯上加热．观察现象．
（1）请写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）简述用碳酸钠饱和溶液吸收乙酸乙酯的有点中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．
（3）根据以上信息结合平时所学，判断下列说法正确的是CE
A．催化剂不参加化学反应
B．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质可能改变
C．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质不变
D．催化剂不但可以改变反应速率也可以改变可逆反应进行的程度
E．催化剂是通过改变化学反应途径进而改变活化能，从而改变化学反应速率
（4）实验过程中先用小火，一段时间以后，又改用大火加热原因是：开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，后改用大火加热，只因为反应为可逆反应，及时蒸出生成的乙酸乙酯，使反应向右进行．
（5）在右边试管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以将乙酸乙酯分离出来．分离出来的乙酸乙酯一般用氯化钙除去其中的乙醇（填名称）杂质，再用b （a．P2O5  b．无水Na2SO4  c．碱石灰 d．NaOH）干燥剂对其进行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．计算乙酸乙酯的产率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm-3）；乙酸密度：1.05（g•cm-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm-3）]．

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