题目内容

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．CuSO4溶液与Ba （OH）2溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3-═H2O+CO2↑
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．往BaCl2溶液中通入少量的SO2：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

分析 A．漏掉氢氧根离子与铜离子的反应；
B．二者反应生成二氧化碳、水和硫酸钠；
C．不符合反应客观事实，一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝；
D．二者不反应．

解答 解：A．CuSO4溶液与Ba （OH）2溶液反应，离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．二者反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，离子方程式：H++HCO3-═H2O+CO2↑，故B正确；
C．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．氯化钡与二氧化硫不反应，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确相关物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列叙述正确的是（　　）
A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
B．固体KC1不导电，但KC1是电解质
C．氯水能导电，所以Cl2是电解质
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
3．检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是（　　）
A．凭气味和颜色
B．通入AgNO3溶液
C．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化
D．紫色石蕊试液
20．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-
7．某溶液中含有Ba2+，Mg2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（已知溶液2为无色溶液）
（1）沉淀的化学式：沉淀1：AgCl，沉淀2：BaSO4或Mg（OH）2；沉淀3：Mg（OH）2或BaSO4．
（2）写出“混合液+A”的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；“生成沉淀2”的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
17．关于金属腐蚀的知识，下列说法正确的是（　　）
A．古代金银制品能保存至今是因为它们金属活动性强
B．铜器保存在潮湿的空气中不会生成铜绿
C．铝锅比较耐用，是因为铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜
D．不锈钢制成的厨具不易生锈，是因为它不含铁
4．在两个恒容的密闭绝热容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变
③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（　　）
A．仅④⑤B．仅③④⑥C．仅⑥⑦D．仅①②⑤
1．有一化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列正确的是（　　）
A．△H＜0；△S＜0B．△H＞0；△S＞0C．△H＜0；△S＞0D．△H＞0；△S＜0
20．下列有关说法正确的是（　　）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0、△S＜0
B．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
C．由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱
D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

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