Question

5．欲配制物质的量浓度为0.60mol/L的MgCl₂溶液450mL，回答下列问题：
（1）根据计算，所需的质量为28.5g． 如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取质量为21.5 g．
（2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要500mL容量瓶和胶头滴管．
（3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是C（填选项代号）
A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些    B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁
C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水              D．定容时仰视
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制备纯净的Mg（OH）₂，计算：恰好完全反应时，需加入NaOH溶液的体积为60mL．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=CVM计算需要溶质的质量；托盘天平称量原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）依据Mg²⁺～2NaOH～Mg（OH）₂计算解答．

解答 解：（1）配制物质的量浓度为0.60mol/L的MgCl₂溶液450mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.6mol/L×95g/mol×0.5L=28.5g；托盘天平称量原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘实际称量的质量为：25g-3.5g=21.5g；
故答案为：28.5；21.5；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制物质的量浓度为0.60mol/L的MgCl₂溶液450mL，应选择500mL容量瓶，所以还需要的仪器：500mL容量瓶；胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（3）A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些，导致溶质的物质的偏小，溶液浓度偏低，故A不选；   
B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁，导致溶质的物质的偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C选；
D．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏高，故D不选；
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外，导致溶质的物质的偏小，溶液浓度偏低，故E不选；
故选：C；
（4）依据Mg²⁺～2NaOH～Mg（OH）₂，设需要氢氧化钠体积为V，则：
            Mg²⁺～2NaOH
          1                  2
100mL×0.6mol/L    V×2mol/L
解得V=60mL；
故答案为：60mL．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及使用方法，题目难度不大．