题目内容
20．3.24g淀粉完全水解生成葡萄糖的质量是（ ）| A． | 5.04g | B． | 3.6g | C． | 6.48g | D． | 3.24g |
分析 设得到葡萄糖Xg．
（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6
162n 180n
3.24g Xg
，由此分析解答．
解答 解：设得到葡萄糖Xg．
（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6
162n 180n
3.24g Xg
$\frac{162n}{3.24g}=\frac{180n}{Xg}$
解得X=3.6g，故选：B．
点评 本题考查糖类的性质和根据方程式的计算，题目难度不大，方程式的计算是难点．
练习册系列答案
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10．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
| B． | 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 | |
| C． | 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA | |
| D． | CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 |
11．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| B． | 容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置，观察是否漏水 | |
| C． | 在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体 | |
| D． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 |
8．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：
CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l） 热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq） 热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（ ）
CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l） 热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq） 热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（ ）
| A． | △H1＜△H3 | B． | △H2＞△H3 | C． | △H1+△H3=△H2 | D． | △H1+△H2＞△H3 |
盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 | |
| B． | 固体KC1不导电，但KC1是电解质 | |
| C． | 氯水能导电，所以Cl2是电解质 | |
| D． | CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 |
20．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
| A． | 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 | |
| B． | 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 | |
| C． | 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- | |
| D． | 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42- |