题目内容

5．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．T℃1 L pH=6 的纯水中含 10-6 NA个 OH
B．6.0 g SiO2 晶体中含有 0.1 NA  个 SiO2分子
C．标准状况下，22.4 L HF 所含电子数为 10NA
D．标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数一定为 4NA

分析 A．纯水电离产生的氢离子等于氢氧根离子；
B．二氧化硅为原子晶体；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D．氧气与钠反应生成过氧化钠，1mol氧气参加反应转移2mol电子．

解答 解：A．T℃1 L pH=6 的纯水中含H离子个数为 10-6 NA个，纯水电离产生的氢离子等于氢氧根离子，故A正确；
B．二氧化硅为原子晶体，不含有分子，故B错误；
C．标况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．标准状况下，22.4 L氧气的物质的量为1mol，钠与氧气燃烧的反应中，1mol氧气完全反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，转移电子数为2NA，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算及应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意原子晶体不含分子，注意标况下HF的状态，难度不大．

练习册系列答案
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15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
B．漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．用FeC1 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．含有a mol FeBr2的溶液中，通入 a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
16．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉
13．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
A．加热会聚沉B．分散质颗粒大小在1-100nm之间
C．胶体微粒不能透过半透膜D．产生丁达尔现象
20．下列说法中正确的是（　　）
A．油脂在碱性条件下水解可生成甘油和高级脂肪酸
B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
C．医用酒精的体积分数通常是90%
D．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
A．25℃时，纯水中含有的H+数为1×10-7NA
B．常温常压下，31g白磷与红磷的混合物中含有磷原子数为NA
C．35.5gCl2参加氧化还原反应，转移的电子数可能为NA
D．7.8gNa2O2晶体中所含离子的总数为0.3NA
4．2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取（　　）
A．加压B．减压C．减少AD．降温
1．A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）A的结构简式为CH2=CH2；
（2）B、D分子中的官能团名称分别为醇羟基、羧基；
（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应、④酯化反应或取代反应；
（4）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，将铜丝下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入试管中（如图2所示），反复几次．观察铜丝表面的现象铜丝灼烧后变黑色，插入试管后又变成光亮的红色．该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．反应④在浓硫酸的作用下实现，实验装置如图3所示．图中X的化学式为Na2CO3；该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）A在一定条件下可聚合生成一种常见塑料，合成该塑料的化学方程式为．
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NA
B．只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol
C．16g CH4中含有4 NA个C-H键
D．在铜与硫的反应中（生成硫化亚铜），1 mol铜失去的电子数为2NA

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