题目内容
15．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| B． | 漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 用FeC1 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 含有a mol FeBr2的溶液中，通入 a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- |
分析 A．漏掉氢氧根离子与碳酸氢根离子的反应；
B．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫；
C．电荷不守恒；
D．等物质的量溴化亚铁与氯气反应，二价铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化．
解答 解：A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故A错误；
B．漂白粉溶液中通入过量SO2的离子反应为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-，故B错误；
C．用FeC1 溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．含有a mol FeBr2的溶液中，通入 a mol Cl2，离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子方程式的书写遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意氧化还原反应的先后规律，题目难度中等．
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10．下列有关实验操作的解释或结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 解释或结论 |
| A | 将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 | Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的 |
| B | 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH | 一定会使测定结果偏低 |
| C | 测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取2～3次的实验平均值等，以达到良好的实验效果 | 用简易量热计测定反应热 |
| D | 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热 | 测得的结果偏小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
| A． | 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 | |
| B． | 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 | |
| C． | 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 | |
| D． | 若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
3．已知反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加COCl2的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体，能提高此反应的化学反应速率的是（ ）
| A． | ①②④ | B． | ①④⑥ | C． | ②③⑥ | D． | ①③⑤ |
10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 18g H2O中含有的质子数为10NA | |
| B． | 25℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA | |
| C． | 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NA | |
| D． | 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
20．为了从乙酸和乙醇发生酯化反应后的混合物中分离出乙酸乙酯，加入的试剂和实验操作方法均正确的一组组合是（ ）
| A． | 浓硫酸---蒸馏 | B． | 饱和食盐水---蒸馏 | ||
| C． | 饱和碳酸氢钠溶液---分液 | D． | 饱和碳酸钠溶液---分液 |
7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
| A． | x+y＜z | B． | 平衡正向移动 | C． | B的浓度增大 | D． | A的转化率降低 |
4．以乙烯为原料生产环氧乙烷，经典的方法是氯代乙醇法，包括以下两步反应：
①CH2=CH2+Cl2+H2O→CICH2CH2OH+HCI
②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→
+CaCl2+2H2O
总的反应可表示为：
CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→
+CaCl2+H2O
现代石油化式采用银作催化剂，可一步完成例：
2CH2=CH2+O2 $\stackrel{Ag}{→}$
经典的生产工艺的原子利用率是（ ）
①CH2=CH2+Cl2+H2O→CICH2CH2OH+HCI
②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→
+CaCl2+2H2O总的反应可表示为：
CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→
+CaCl2+H2O现代石油化式采用银作催化剂，可一步完成例：
2CH2=CH2+O2 $\stackrel{Ag}{→}$
经典的生产工艺的原子利用率是（ ）
| A． | 12.7% | B． | 25.4% | C． | 50.8% | D． | 76.2% |
5．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | T℃1 L pH=6 的纯水中含 10-6 NA个 OH | |
| B． | 6.0 g SiO2 晶体中含有 0.1 NA 个 SiO2分子 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L HF 所含电子数为 10NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数一定为 4NA |