Question

10．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 25℃时，纯水中含有的H⁺数为1×10^-7N_A
• B． 常温常压下，31g白磷与红磷的混合物中含有磷原子数为N_A
• C． 35.5gCl₂参加氧化还原反应，转移的电子数可能为N_A
• D． 7.8gNa₂O₂晶体中所含离子的总数为0.3N_A

Answer 1

分析 A．溶液体积未知；
B．白磷和红磷均由磷原子构成；
C．Cl₂参加氧化还原反应，转移电子数与氯气表现性质有关；
D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子．

解答 解：A．依据n=CV可知，溶液体积未知无法计算水中的氢离子数，故A错误；
B．白磷和红磷均由磷原子构成，故31g混合物中含有的磷原子的物质的量为1mol，个数为N_A个，故B正确；
C．Cl₂参加氧化还原反应，转移电子数与氯气表现性质有关，35.5gCl₂与铁反应生成1mol氯离子，转移1mol电子，个数为N_A，故C正确；
D.7.8gNa₂O₂晶体物质的量为$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，所以共含离子的总数为0.3N_A，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意过氧化钠的结构组成，题目难度不大．