题目内容

1．A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）A的结构简式为CH2=CH2；
（2）B、D分子中的官能团名称分别为醇羟基、羧基；
（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应、④酯化反应或取代反应；
（4）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，将铜丝下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入试管中（如图2所示），反复几次．观察铜丝表面的现象铜丝灼烧后变黑色，插入试管后又变成光亮的红色．该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．反应④在浓硫酸的作用下实现，实验装置如图3所示．图中X的化学式为Na2CO3；该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）A在一定条件下可聚合生成一种常见塑料，合成该塑料的化学方程式为．

分析 A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色，A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气反应生成C，则C是乙醛，乙醇与D反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，以A为主要原料合成高分子化合物E，则E是聚乙烯，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
（2）B为乙醇，含有的官能团为醇羟基，D为乙酸，含有的官能团为羧基，故答案为：醇羟基；羧基；
（3）反应①的反应类型是加成反应，④为酯化反应，也为取代反应，
故答案为：加成反应；酯化反应或取代反应；
（4）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示），重复操作2-3次，观察到的现象是：铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味，反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，实验室制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收，酯化反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：铜丝灼烧后变黑色，插入试管后又变成光亮的红色；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O； Na2CO3；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（5）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为，故答案为：．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，正确推断物质是解本题关键，注意乙酸乙酯制取中饱和碳酸钠溶液的作用，题目难度不大．

练习册系列答案
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①CH2=CH2+Cl2+H2O→CICH2CH2OH+HCI
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总的反应可表示为：
CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
现代石油化式采用银作催化剂，可一步完成例：
2CH2=CH2+O2 $\stackrel{Ag}{→}$   
经典的生产工艺的原子利用率是（　　）
A．12.7%B．25.4%C．50.8%D．76.2%
5．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．T℃1 L pH=6 的纯水中含 10-6 NA个 OH
B．6.0 g SiO2 晶体中含有 0.1 NA  个 SiO2分子
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D．标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数一定为 4NA
9．下列离子方程式中，正确的是（　　）
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B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
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16．以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（　　）
A．B．C．D．
6．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
①该混合液中NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl2的质量为9.5g，
②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol•L-1．
13．下列化学用语表示正确的是（　　）
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C．溶液可能存在Ba2+和Cl-D．溶液中一定存在Na+和CO32-
11．关于氧化剂的叙述正确的是（　　）
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C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质

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