题目内容

4．用如图所示装置能达到有关实验目的是（　　）
A．
证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）		B．
分离酒精和四氯化碳
C．
     干燥Cl2		D．
比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

分析 A．钠在水中会浮在水面上，钠会沉在苯的底部；
B．互不相溶的液体采用分液方法分离提纯，互溶的液体采用蒸馏方法分离提纯；
D．用浓硫酸干燥气体时导气管应该采用“长进短出”原则；
D．碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解．

解答 解：A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；
B．酒精和四氯化碳互溶，不能用分液分离，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；
C．导管长进短出，否则将液体排除，故C错误；
D．因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及密度大小比较、物质分离和提纯、气体干燥、物质性质等知识点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（　　）
A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2-3次
B．可使用酚酞或甲基橙作指示剂
C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化
D．读取标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高
15．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1：

已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．回答下列问题：
（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol•L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示．根据图2中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高．
（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、先水洗2-3次、再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）．
（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求该软锰矿中二氧化锰的质量分数72.5%（写出计算过程）．
12．下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（　　）
A．同质量、不同密度的N2和COB．同密度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同温度、同体积的N2O和CO2
19．某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用如图流程进行处理：
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；．
（2）步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-，反应中S2O32-失去e-2.4mo1．
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）利用Cr2O72-通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）
9．现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液；⑥0.01mol•L-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是⑤（选填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④．
（2）将①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈A、B、C（填字母序号）．
A．酸性　　　B．碱性　　　C．中性
（3）常温下，用水稀释①0.01mol•L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是AD（填字母序号）．
A．n（H+）　　　　　　　　　　　B．c（H+）
C．c（CH3COOH）：c（CH3COO-）   D．c（OH-）
（4）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO-+H2O=HCOOH+OH-，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=$\frac{c（HCOOH）×c（O{H}^{-}）}{c（HCO{O}^{-}）}$，升高温度，Kh增大（选填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，电解质为④pH=12的NaOH溶液，两电极上分别通入CH4和O2．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

回答下列问题：
①甲烷燃料电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②闭合开关K后，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
③若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），电解池中产生的氯气体积为4L（标准状况）．
16．霍奇金淋巴瘤是青年人中最常见的恶性肿瘤之一．丙卡巴肼是治疗该病的有效药物，其主要合成工艺路线如下：

（1）A的名称为4-甲基苯甲酸，丙卡巴肼的分子式为C12H19N3O．
（2）有机物B生成C的化学方程式为（注明条件）．
（3）下列分析合理的是ac（填字母）．
a．有机物D可发生水解反应
b．有机物E中含有酯基
c．有机物F具有酸性
d．有机物G中所有碳原子一定在同一平面上
（4）F生成G过程中用到的HCOOH具有独特的性质，写出HCOOH与足量新制的氢氧化铜反应的化学方程式：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O．
（5）有机物B有多种同分异构体，写出符合下列条件的有机物B的结构简式：．
a．能发生银镜反应
b．苯环上的一取代物有两种．
13．以下事实不能用元素周期律解释的是（　　）
A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
B．H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解
C．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
D．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深
14．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是（　　）
A．该物质属于芳香烃
B．该物质能与NaHCO3反应
C．该物质中存在三个苯环
D．一定条件下，1mol该物质最多可与2mol NaOH发生反应

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