Question

12．下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（　　）

• A． 同质量、不同密度的N₂和CO
• B． 同密度、同体积的H₂和N₂
• C． 同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆
• D． 同温度、同体积的N₂O和CO₂

Answer 1

分析 A．二者摩尔质量相同，质量相同二者分子物质的量相同，分子数相同，都是双原子分子，原子数目相同；
B．同密度、同体积的H₂和N₂质量相等，则物质的量不相等，所以分子数、原子数不相等；
C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆，质量相等，则物质的量不相等，所以分子数、原子数不相等；
D．同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系．

解答 解：A．N₂和CO摩尔质量都为28g/mol，二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=$\frac{m}{M}$知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含有2个原子，所以原子数相同，故A正确；
B．同密度、同体积的H₂和N₂质量相等，H₂和N₂摩尔质量分别为2g/mol、28g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$知，则物质的量不相等，H₂和N₂都是双原子分子，所以分子数、原子数不相等，故B错误；
C．同密度、同体积的C₂H₄和C₃H₆质量相等，C₂H₄和C₃H₆摩尔质量分别为28g/mol、42g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$知，则物质的量不相等，C₂H₄和C₃H₆原子数分别为6、9，所以两者分子数、原子数搜不相等，故C错误；
D．没有指明压强是否相等，所以同温度、同体积的N₂O和CO₂物质的量不一定相等，则分子数、原子数不一定相等，故D错误．
故选A．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意公式的灵活运用，也可借助pV=nRT理解．