题目内容
13．以下事实不能用元素周期律解释的是（ ）| A． | F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 | |
| B． | H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解 | |
| C． | 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键 | |
| D． | “NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深 |
分析 A．非金属性越强，与氢气化合越容易；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．氯最外层7个电子，容易得到，Na最外层1个电子，容易失去，Si不易失去也不易得到；
D．二氧化氮转化为四氧化二氮是放热反应，与元素周期律无关．
解答 解：A．非金属性F＞I，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故A正确；
B．氢化物稳定性：H2O＞H2S，能用元素周期律解释，故B正确；
C．氯最外层7个电子，容易得到，Na最外层1个电子，容易失去，Si不易失去也不易得到，所以钠与硅与氯气形成的化合物不同，可以利用元素周期律解释，故C正确；
D．二氧化氮转化为为四氧化二氮是放热反应，升高温度，平衡左移，即二氧化氮浓度增大，与元素周期律无关，故D错误，
故选D．
点评 本题考查物质的性质及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．用如图所示装置能达到有关实验目的是（ ）
| A． |  证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水） | B． |  分离酒精和四氯化碳 | ||
| C． |  干燥Cl2 | D． |  比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
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8．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应 | |
| B． | 溴苯分子中苯环上的一个氢原子被-C4H9原子团取代形成的同分异构体共有12种 | |
| C． | 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 | |
| D． | 乙烯、甲烷都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KmnO4溶液褪色 |
18．“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具．电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质．对于该接触点上的材料选择，你认为较合适的是（ ）
| A． | 金刚石 | B． | 石墨 | C． | 铜 | D． | 铁 |
5．下表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（ ）
| X | |||
| Y | Z | W | A |
| T | B |
| A． | X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反 | |
| B． | 工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜 | |
| C． | Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 | |
| D． | 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 |
2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 明矾可作净水剂 | |
| B． | 硅可制作半导体材料 | |
| C． | 氢氧化钠常用于中和胃酸 | |
| D． | 常温下，铁制容器可用于盛装浓硫酸 |
短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．
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