题目内容
18．如表实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 将少量碳酸钙粉末加入到饱和NH4Cl溶液中 | 产生气体，粉末溶解 | NH4Cl水解使溶液呈酸性 |
| B | 将BaSO4固体粉末加入饱和Na2CO3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸 | 产生气体，滤渣部分溶解 | Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） |
| C | 将黑色氧化铜粉末进行高温加热 | 黑色变成红色 | CuO分解生成铜单质 |
| D | 将某溶液滴加过量的稀盐酸 | 有刺激性气味气体产生，溶液中出现沉淀 | 溶液中一定存在S2-和SO32- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．碳酸钙属于弱酸盐，能和强酸反应生成二氧化碳和水；
B．浓度商大于溶度积常数时产生沉淀；
C．加热条件下，Cu易与氧气反应生成CuO；
D．HS-和HSO3-都能与HCl反应生成有刺激性气味的气体．
解答 解：A．碳酸钙属于弱酸盐，能和强酸反应生成二氧化碳和水，将少量碳酸钙粉末加入到饱和NH4Cl溶液中，产生气体，粉末溶解，说明碳酸钙和比碳酸强的酸反应，只能是氯化铵水解生成的HCl，所以NH4Cl水解使溶液呈酸性，故A正确；
B．浓度商大于溶度积常数时产生沉淀，将BaSO4固体粉末加入饱和Na2CO3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸，产生气体，滤渣部分溶解，说明有碳酸钡生成，碳酸根离子和钡离子浓度商大于碳酸钡溶度积，导致产生碳酸钡沉淀，实际上Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故B错误；
C．加热条件下，Cu易与氧气反应生成CuO，所以生成的红色物质不可能是Cu和氧气，应该是氧化亚铜，故C错误；
D．HS-和HSO3-都能与HCl反应生成有刺激性气味的气体，所以该实验中不一定含有硫离子和亚硫酸根离子，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原反应、沉淀的转化、盐类水解等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意检验离子时要排除其它离子的干扰，易错选项是B．
练习册系列答案
相关题目
11．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、R的最简单氢化物的稳定性：X＜R | |
| B． | X、Y、Z形成简单离子的半径大小：X＞Y＞Z | |
| C． | X、Y形成的化合物中只含有离子键 | |
| D． | Z单质着火可以用干冰进行灭火 |
9．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO（NH2）2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 铜电极应与X相连接 | |
| B． | H+透过质子交换膜由左向右移动 | |
| C． | M电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+ | |
| D． | 当N电极消耗0.25 mol气体时，则理论上铁电极增重32 g |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某温度下水的离子积常数为Kw，在该温度下，a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH等体积混合，溶液呈中性，则溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$ | |
| B． | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2•L-2，则在含有固体MgCO3的Na2CO3溶液中，有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2 | |
| C． | Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 | |
| D． | NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分别存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的电离平衡，二者对对方的平衡都起了促进作用 |
13．
以碳棒作阴极，铁棒作阳极电解NaCl溶液，电解开始约20秒后，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现灰绿色浑浊，最后生成较多的红褐色沉淀．下列说法正确的是（ ）
以碳棒作阴极，铁棒作阳极电解NaCl溶液，电解开始约20秒后，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现灰绿色浑浊，最后生成较多的红褐色沉淀．下列说法正确的是（ ）| A． | 阳极电极反应式：Fe-3e-═Fe3+ | |
| B． | 水被电解后析出白色浑浊物为NaCl晶体 | |
| C． | 灰绿色浑浊是Fe（OH）2 | |
| D． | 随着电解的进行，溶液逐渐由中性变成碱性 |
3．已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图（不考虑I2+I-?I3-）下列说法不正确的是（ ）
| A． | a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol，得到的氧化产物为SO42- | |
| B． | b～c段的反应可用如下离子方程式表示：IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O | |
| C． | 滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动 | |
| D． | 从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏 |
10．锰及其化合物在生产、生活中有许多用途
I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制备金属锰等物质，设计流程如图：
己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
（1）“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3除去；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为8．
（3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
（4）以碳酸锰和金属铝为原料可以制备粗锰，写出制备过程中最后一步反应的化学方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
Ⅱ．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如图所示．
（5）该燃料电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）以该电池为电源，用石墨电极电解锰酸钾（K2MnO4）溶液制取高锰酸钾，通电10分钟，电流强度为0.5A．最多可制得高锰酸钾0.49g（已知1mol电子所带电量为96500C）．
I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制备金属锰等物质，设计流程如图：
己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
| 物质 | Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 |
| Ksp | 10-13 | 10-17 | 10-39 | 10-33 |
（2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3除去；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为8．
（3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
（4）以碳酸锰和金属铝为原料可以制备粗锰，写出制备过程中最后一步反应的化学方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
Ⅱ．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如图所示．
（5）该燃料电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）以该电池为电源，用石墨电极电解锰酸钾（K2MnO4）溶液制取高锰酸钾，通电10分钟，电流强度为0.5A．最多可制得高锰酸钾0.49g（已知1mol电子所带电量为96500C）．
7．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度 | |
| B． | 加入CaCl2促进了HCO3-的电离 | |
| C． | 反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3 | |
| D． | 反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3） |
，该元素的符号是S．