Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． 某温度下水的离子积常数为K_w，在该温度下，a mol•L^-1一元酸HA与b mol•L^-1一元碱BOH等体积混合，溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$
• B． 已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6mol²•L^-2，则在含有固体MgCO₃的Na₂CO₃溶液中，有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6mol²•L^-2
• C． K_sp（AB₂）小于K_sp（CD），说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度
• D． NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液中，分别存在NH₄⁺的水解平衡和NH₃•H₂O的电离平衡，二者对对方的平衡都起了促进作用

Answer 1

分析 A．溶液显中性，则c（H⁺）=c（OH^-）；
B．MgCO₃（s）?Mg²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），增大CO₃^2-的浓度，平衡逆向移动，Mg²⁺浓度减小；
C．化学式组成形式相似的，Ksp越小，溶解度越小；
D．NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液中，分别存在NH₄⁺的水解平衡和NH₃•H₂O的电离平衡，二者相互抑制．

解答 解：A．某温度下水的离子积常数为K_w，在该温度下，a mol•L^-1一元酸HA与b mol•L^-1一元碱BOH等体积混合，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$，故A正确；
B．在含有固体MgCO₃的Na₂CO₃溶液中，存在MgCO₃（s）?Mg²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），增大CO₃^2-的浓度，平衡逆向移动，Mg²⁺浓度减小，所以c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-），由于温度不变，所以Ksp不变，故B错误；
C．化学式组成形式相似的，Ksp越小，溶解度越小，由于AB₂与CD的化学式组成不同，不能根据Ksp来判断溶解度，故C错误；
D．NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液中，分别存在NH₄⁺的水解平衡和NH₃•H₂O的电离平衡，由同离子效应可知，二者对对方的平衡都起了抑制作用，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了溶液中离子浓度计算、溶度积常数的应用、影响电离平衡和水解平衡的因素等，属于综合知识的考查，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．