题目内容

13．以碳棒作阴极，铁棒作阳极电解NaCl溶液，电解开始约20秒后，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现灰绿色浑浊，最后生成较多的红褐色沉淀．下列说法正确的是（　　）
A．阳极电极反应式：Fe-3e-═Fe3+
B．水被电解后析出白色浑浊物为NaCl晶体
C．灰绿色浑浊是Fe（OH）2
D．随着电解的进行，溶液逐渐由中性变成碱性

分析 A．阳极上Fe失电子生成亚铁离子；
B．阴极水被电解生成氢氧根离子，氢氧根离子与亚铁离子结合生成氢氧化亚铁；
C．氢氧化亚铁部分被氧化生成氢氧化铁；
D．氯化钠溶液显中性，阴极水被电解生成氢氧根离子，溶液显碱性．

解答 解：A．阳极上Fe失电子生成亚铁离子，则阳极的电极方程式为：Fe-2e-═Fe2+，故A错误；
B．阴极水被电解生成氢氧根离子，氢氧根离子与亚铁离子结合生成氢氧化亚铁，所以水被电解后析出白色浑浊物为氢氧化亚铁沉淀，故B错误；
C．电解生成的氢氧化亚铁沉淀不稳定，能被氧气氧化生成氢氧化铁，所以灰绿色浑浊是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，故C错误；
D．氯化钠溶液显中性，电解时，阴极上水被电解生成氢气和氢氧根离子，所以溶液显碱性，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了电解池原理、铁的化合物的性质，题目难度不大，注意Fe在阳极失电子生成的是亚铁离子，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
相关题目
6．下列说法正确的是（　　）
A．酯化反应也属于加成反应
B．酯化反应中酸脱去羟基，醇脱去氢原子
C．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用
D．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH3
4．有M、X、Y、Z、Q五种元素．M元素的电负性在所有元素中最大，X原子最外层电子数比内层电子总数多1；Y原子s轨道和p轨道电子数相同，且有2个单电子；Z原子核外有3种能级，每种能级所含电子数相同；Q的原子序数为M、Y、Z原子序数之和．
（1）Q元素的元素符号为V，该元素原子的价层电子的轨道表示式为．
（2）M、Y、Z第一电离能由大到小顺序为F＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）将X、Y形成的化合物与单质Z在电炉中高温，得到化合物X4Z，写出该反应的化学方程式2B2O3+7C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B4C+6CO，化合物X4Z熔、沸点高，硬度大，试解释原因B4C以共价键结合的空间网状结构的原子晶体．
（4）M与X形成的化合物的键角为120°；如果把该化合物与乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）放在一起，X原子的杂化方式发生了变化，键长增加．请说明X原子杂化方式的变化及其原因B原子有空轨道，接受乙醚中O原子提供的孤对电子形成配位键，B原子由sp2杂化变为sp3杂化．
（5）Q2Y5溶解在NaOH溶液中，可得到某酸钠（Na3QY4），该盐阴离子的空间构型为正四面体；也可以得到偏某酸钠，其阴离子呈如图所示的四面体无限链状结构（四面体的顶点为Y，Q位于四面体的体心），则偏某酸钠的化学式为NaVO3．
1．某兴趣小组同学在实验室用加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）．

请回答下列问题：
（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸．两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从b（填字母代号）进入，B装置中冷水从c（填字母代号）进入．
（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是ab．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成    b．减少Br2的生成   c．水是反应的催化剂
（3）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：不合理，产物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3．
（4）为了进一步提纯1-溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：
物质熔点/℃沸点/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至101.6℃收集所得馏分．
8．硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料及以下工艺流程生产ZnSO4•7H2O．

（1）步骤Ⅰ的操作是酸浸和过滤，滤渣A的主要成分是H2SiO3（填化学式）．
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率．
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（4）步骤Ⅲ得到的滤液中，金属阳离子是Zn2+（填离子符号）．
（5）步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解．
（6）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示．

680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．
a．ZnO　b．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4   d．ZnSO4•H2O．
18．如表实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A将少量碳酸钙粉末加入到饱和NH4Cl溶液中产生气体，粉末溶解NH4Cl水解使溶液呈酸性
B将BaSO4固体粉末加入饱和Na2CO3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸产生气体，滤渣部分溶解Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） 
C将黑色氧化铜粉末进行高温加热黑色变成红色CuO分解生成铜单质
D将某溶液滴加过量的稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液中出现沉淀溶液中一定存在S2-和SO32-
A．AB．BC．CD．D
5．有机物A是一种重要的有机合成原料．以有机物A为原料合成G（某种材料中间体）的路线如图1所示：

试回答下列问题：
（1）在①②③④⑤反应中属于取代反应的是②⑤．已知A与B具有相同的官能团，则官能团的名称是溴原子．D中所含官能团的电子式是．
（2）写出反应⑤的化学方程式．
（3）用系统命名法命名F2，5-己二醇；与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的，能稳定存在的同分异构体共有8种（不含F）．
（4）写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：．
①能与金属钠反应；②核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为1：1：4：4：2．
（5）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中．以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）如图2．
反应条件1所选用的试剂为液溴、溴化铁，反应条件2所选用的试剂为Mg、无水乙醚．K的结构简式为．
2．已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料．工业上生产B和E的一种途径如图：

①A为苯的同系物，其一氯代物有5种；②C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1、2、3；③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体体积相同．回答下列问题：
（1）E分子中所含官能团的名称是羧基、羟基，1mol的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应．生成气体的体积均为22.4L（标准状况下）．
（2）C→D的反应类型是加成反应．
（3）A的结构简式为，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有7种．
（4）写出D→E反应的化学方程式：．
（5）糠醛（）是一种重要的化工原料，如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，它也可与苯酚反应生成糠醛树脂，写出该反应的化学方程式：．
（6）E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，写出F和G的结构简式：F，G．
2．天然化合物M（假蜜环菌素）的结构简式如图所示．对M的结构与性质叙述错误的是（　　）
A．M的分子式为C12H10O5
B．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应
C．1 mol M最多能与3mol NaOH反应
D．M既能与FeCl3溶液发生反应，也能与CH3COOH发生反应

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