Question

3．已知：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．加入NaIO₃的物质的量和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图（不考虑I₂+I^-?I₃^-）下列说法不正确的是（　　）

• A． a点时消耗NaHSO₃的物质的量为1.2 mol，得到的氧化产物为SO₄^2-
• B． b～c段的反应可用如下离子方程式表示：IO₃^-+5 I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
• C． 滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动
• D． 从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏

Answer 1

分析 A、a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，发生以下反应离子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，则消耗NaHSO₃的物质的量=$\frac{0.4mol}{1}$×3=1.2mol；
B、由图可知，b点到c点有碘生成，应发生IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂；
C、当碘酸钠过量时，碘酸根离子的水解对水的电离起促进作用；
D、应用相似相溶的原理分析解答．

解答 解：A、a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，发生以下反应离子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，则消耗NaHSO₃的物质的量=$\frac{0.4mol}{1}$×3=1.2mol，所以氧化产物为硫酸根离子，故A正确；
B、由图可知，b点到c点由于生成I₂，故发生反应：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，故B正确；
C、当碘酸钠过量时，碘酸根离子的水解对水的电离起促进作用，所以当c点后电离平衡正向移动，故C错误；
D、应用相似相溶，碘单质易溶于四氯化碳，所以加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏，故D正确；
故选C．

点评 本题是一道有关氧化还原反应的综合题，考查角度广，难度中等，要求学生具有分析和解决问题的能力．