Question

11．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法正确的是（　　）

• A． X、R的最简单氢化物的稳定性：X＜R
• B． X、Y、Z形成简单离子的半径大小：X＞Y＞Z
• C． X、Y形成的化合物中只含有离子键
• D． Z单质着火可以用干冰进行灭火

Answer 1

分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，
A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O＞S，则X、R的最简单氢化物的稳定性：X＞R，故A错误；
B．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时离子的核电荷数越大，离子半径越小，则X、Y、Z形成简单离子的半径大小：X＞Y＞Z，故B正确；
C．X、Y分别为O、Na元素，二者形成的过氧化钠中含有共价键和离子键，故C错误；
D．Z为Na，钠燃烧生成的过氧化钠能够与二氧化碳反应，所以钠着火不能用干冰灭火，可以用砂子灭火，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答结构，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．