题目内容

1．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：r（B）＜r（C）＜r（D）
B．元素B、E的最高价氧化物的水化物都是强酸
C．C、D的氧化物都能与氢氧化钠反应
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

分析 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则D为Al；
E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍，E最外层电子数小于8，则B内层电子数为2，E最外层电子数为6且E原子序数大于D，所以E为S元素；
C最外层电子数为2，C原子序数小于D，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B最外层电子数为5，所以B为N元素、C为Mg元素，A的单质在常温下呈气态，则A为H元素，
通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是H、N、Mg、Al、S元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．B、E最高价氧化物的水化物分别是硝酸和硫酸；
C．C、D的氧化物分别是碱性氧化物、两性氧化物，碱性氧化物和碱溶液不反应；
D．氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则D为Al；
E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍，E最外层电子数小于8，则B内层电子数为2，E最外层电子数为6且E原子序数大于D，所以E为S元素；
C最外层电子数为2，C原子序数小于D，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B最外层电子数为5，所以B为N元素、C为Mg元素，A的单质在常温下呈气态，则A为H元素，
通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是H、N、Mg、Al、S元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以r（B）＜r（D）＜r（C），故A错误；
B．B、E最高价氧化物的水化物分别是硝酸和硫酸，这两种酸都是强酸，故B正确；
C．C、D的氧化物分别是碱性氧化物、两性氧化物，碱性氧化物和碱溶液不反应，两性氧化物和碱溶液反应，故C错误；
D．氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识综合应用能力，涉及元素推断、元素周期律、物质性质、金属冶炼等知识点，注意金属活泼性强弱与金属冶炼方法关系，易错选项是D．

练习册系列答案
相关题目
9．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是（　　）
A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于取代反应
B．有机物D分子中所有碳原子一定共面
C．有机物C的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在
D．有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
10．下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是（　　）
A．表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀
B．反应NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl （s）的△H＜0，△S＜0
C．25℃时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液的pH＞7
D．向2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡体系中加入催化剂，NH3的平衡转化率增大
7．用50mL0.50mol•L-1盐酸和50mL0.60mol•L-1NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为22.1℃，终止温度为25.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J•g-1•C-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm-3，测出△H=-55.2 kJ/mol．
14．有Fe2（SO4）3和CuCl2的混合溶液V L将它分成两份．一份滴加氢氧化钠溶液，使Fe3+和Cu2+完全沉淀；另一份滴加Ba（NO3）2溶液，使SO42-完全沉淀．反应中消耗a mol NaOH、b mol Ba（NO3）2．据此得知原混合溶液中c（Cu2+）（单位：mol/L）为（　　）
A．$\frac{2a-4b}{V}$B．$\frac{2（a-b）}{V}$C．$\frac{a-2b}{V}$D．$\frac{2a-b}{V}$
6．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此判断：
（1）写出KAl（SO4）2的电离方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
（2）A混合物溶于水所得到的沉淀是Al2O3和Fe2O3，往该沉淀中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）写出反应①的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）固体E所含物质的化学式为K2SO4和（NH4）2SO4．
13．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生气体外，还有一个优点是生成物为氮气和水，不污染空气．
10．氯化铁是常见的水处理剂．某氯化（FeCl3•6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是d（选填编号）；
a．50mL烧杯      b．10mL量筒     c．20mL量筒      d．25mL滴定管
（4）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色．
（5）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL．该样品中FeCl3•6H2O的质量分数为98.3%．
（6）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是bd（选填编号）．
a．铁粉     b．氯水     c．溴水     d．双氧水．
11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和．下列叙述一定正确的是（　　）
A．氢化物的沸点Y＞R＞XB．含氧酸酸性R＞X
C．X、Y不可能共存于离子化合物中D．原子半径Z＞R＞X＞Y

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网