Question

7．用50mL0.50mol•L^-1盐酸和50mL0.60mol•L^-1NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为22.1℃，终止温度为25.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J•g^-1•C^-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm^-3，测出△H=-55.2 kJ/mol．

Answer 1

分析 根据Q=m•c•△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热．

解答 用50mL 0.50mol•L^-1盐酸和50mL 0.60mol•L^-1 NaOH溶液反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/cm³=100g，温度变化的值为△T=25.4℃-22.1℃=3.3℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.3℃=1379.4J，即1.3794KJ，
所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.3794kJ}{0.025mol}$=-55.2kJ/mol，
故答案为：-55.2 kJ/mol．

点评 本题考查学生有关中和热的测定知识，题目难度不大，注意掌握中和热的计算方法，明确中和热与酸、碱的物质的量无关．