Question

13．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生气体外，还有一个优点是生成物为氮气和水，不污染空气．

Answer 1

分析 （1）反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，根据0.4mol液态与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ，计算1mol液态肼的热量，标注物质聚集状态和对应反应的焓变进而写出热化学方程式；
（2）依据反应N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）的产物是氮气和水分析该反应的优点．

解答 解：（1）0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量2.5×256.652KJ=641.63KJ，则热化学方程式为：N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ•mol^-1，
故答案为：N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ•mol^-1；
（2）除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气，故答案为：生成物为氮气和水，不污染空气；

点评 本题结合化学能源考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成．