Question

6．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）

• A． 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的比值增大
• B． 浓度均为0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），且2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）
• C． 常温下0.4 mol•L^-1 HB溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 假设HClO的电离平衡常数为K_a，碳酸的电离常数分别记为：K_a1和K_a2，已知：K_a1＞K_a＞K_a2，则发生反应：2NaClO+CO₂（少量）+H₂O═Na₂CO₃+2HClO

Answer 1

分析 A．加水稀释促进NH₃•H₂O电离，溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃•H₂O）减小；
B．CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-水解程度，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．常温下0.4 mol•L^-1 HB溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液的pH=3，溶液呈酸性，说明HB电离程度大于B^-水解程度，但HB电离程度较小；
D．酸的电离平衡常数越大酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HClO的电离平衡常数为K_a，碳酸的电离常数分别记为：K_a1和K_a2，已知：K_a1＞K_a＞K_a2，NaClO和少量CO₂反应应该生成HCl和NaHCO₃．

解答 解：A．加水稀释促进NH₃•H₂O电离，溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃•H₂O）减小，溶液体积相同，所以随着水的增加，溶液中c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的比值增大，故A正确；
B．CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-水解程度，所以存在c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-），故B错误；
C．常温下0.4 mol•L^-1 HB溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液的pH=3，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），同时说明HB电离程度大于B^-水解程度，但HB电离程度较小，所以粒子浓度大小顺序是c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．酸的电离平衡常数越大酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HClO的电离平衡常数为K_a，碳酸的电离常数分别记为：K_a1和K_a2，已知：K_a1＞K_a＞K_a2，NaClO和少量CO₂反应应该生成HCl和NaHCO₃，化学方程式为NaClO+CO₂（少量）+H₂O═NaHCO₃+HClO，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较及弱电解质电离平衡等知识点，明确溶液中溶质及其性质、弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是D，注意二氧化碳过量和少量时产物成分区别，题目难度中等．