题目内容
11.进行化学实验时,必须规范操作,强化安全意识,防止发生事故.下列做法存在安全隐患的是①(填序号).①用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
②金属钠着火时,不能用水来灭火,必须用干燥沙土扑灭
③稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌.
分析 ①用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯可能引起爆炸;
②钠着火时生成过氧化钠,而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气;
③浓硫酸溶于水会放出大量的热.
解答 解:①禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,以免引起爆炸,故①错误;
②钠着火时生成过氧化钠,而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气,可用干燥沙土隔绝空气扑灭,故②正确;
③在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,不能将水注入浓硫酸中,因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水会放出大量的热,水会沸腾产生危险,故③正确;
故答案为:①.
点评 本题考查化学实验安全及事故处理,题目难度不大,注意掌握化学实验基本操作方法,明确处理突发事故的方法,确保人身安全、降低国家财产损失.
练习册系列答案
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2.
“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义.
(1)向体积为 2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2,在一定条件下发生如下反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).经过t秒达到平衡,平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示.请回答:
①p1、T1℃时,从开始到平衡的过程中,用H2表示的平均反应速率为$\frac{0.5}{t}$mol•L-1•s-1
②图中压强p1< 压强p2.(填“>”、“<”或“=”)
(2)一定温度下,在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生如下反应:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)
①容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的短(填“长”、“短”或“相等”)
②达到平衡时,容器I中的CH3OH的体积分数相等(填“大于”、“小于”或“相等”)容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数.
③若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”).
(3)一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).若反应在恒容绝热(不
与外界交换能量)条件下进行,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高.
则升高温度,该反应的平衡常数将减小(填“增大”“减小”或“不变”).
(1)向体积为 2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2,在一定条件下发生如下反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).经过t秒达到平衡,平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示.请回答:
①p1、T1℃时,从开始到平衡的过程中,用H2表示的平均反应速率为$\frac{0.5}{t}$mol•L-1•s-1
②图中压强p1< 压强p2.(填“>”、“<”或“=”)
(2)一定温度下,在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生如下反应:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)
| 容器 编号 | 温度(℃) | 起始的物质的量(mol) | 平衡的物质的量(mol) | |
| CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
| I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
②达到平衡时,容器I中的CH3OH的体积分数相等(填“大于”、“小于”或“相等”)容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数.
③若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”).
(3)一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).若反应在恒容绝热(不
与外界交换能量)条件下进行,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高.
| 物质 | CO2 | H2 | CH3OH | H2O |
| 起始投料/mol | 1 | 3 | 2 | 0 |
19.下列说法正确的是( )
| A. | Fe和Mg与0.1 mol•L-1的盐酸反应,反应速率相同 | |
| B. | 0.1 mol•L-1的盐酸与H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同 | |
| C. | 催化剂能降低分予活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加 | |
| D. | 100Ml 2mol•L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变 |
6.下列溶液或浊液中,关于离子浓度的说法正确的是( )
| A. | 一定浓度的氨水加水稀释的过程中,c(NH4+)/c(NH3•H2O)的比值增大 | |
| B. | 浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:c(CO32-)>c(HCO3-),且2c(Na+)=3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-) | |
| C. | 常温下0.4 mol•L-1 HB溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中微粒浓度存在下面关系:c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) | |
| D. | 假设HClO的电离平衡常数为Ka,碳酸的电离常数分别记为:Ka1和Ka2,已知:Ka1>Ka>Ka2,则发生反应:2NaClO+CO2(少量)+H2O═Na2CO3+2HClO |
16.下列离子方程式书写正确的是( )
| A. | 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| B. | AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
| C. | 三氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe3++Fe═3Fe2+ | |
| D. | 铜片放入稀硝酸中产生气体:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O |
3.下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是( )
| A. | 向某溶液加入NaOH并微热,产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,该溶液中一定含有NH4+ | |
| B. | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42- | |
| C. | 向某溶液中加入氨水,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有Mg2+ | |
| D. | 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,若火焰呈黄色,则证明该溶液中无K+离子 |
20.下列反应中,SO2表现氧化性的是( )
| A. | SO2与水反应 | B. | SO2与H2S溶液反应 | ||
| C. | SO2与NaOH溶液反应 | D. | SO2与酸性高锰酸钾溶液反应 |
1.下列有关糖类的说法,错误的是( )
| A. | 糖类由碳、氢、氧三种元素组成 | |
| B. | 糖类是人类食物的重要成分之一 | |
| C. | 在人类食物所提供的总能量中大约有75%来自糖类 | |
| D. | 淀粉在人体内经酶的催化作用,与水发生一系列反应,最终变为蔗糖 |