题目内容
14．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ）| A． |  燃气灶 | B． |  硅太阳能电池 | C． |  铅蓄电池 | D． |  风力发电机 |
分析 将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．
解答 解：A．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故A正确；
B．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故B错误；
C．铅蓄电池在放电时属于原电池，是化学能转化为电能的装置，故C正确；
D．风力发电机是把机械能转化为电能，故D错误．
故选C．
点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握常见能量的转化形成，难度不大．
练习册系列答案
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4．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制1.0mol•L-1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 称取碳酸钠晶体53.0g | |
| B． | 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 | |
| C． | 定容时，俯视观察刻度线 | |
| D． | 定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 |
5．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中加热发生消去反应得到乙炔 | |
| B． | 石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 | |
| C． | 除去电石和水反应产生的乙炔中杂质气体，可用稀硫酸洗气 | |
| D． | 由丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为 |
2．
“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．
（1）向体积为 2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．经过t秒达到平衡，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：
①p1、T1℃时，从开始到平衡的过程中，用H2表示的平均反应速率为$\frac{0.5}{t}$mol•L-1•s-1
②图中压强p1＜ 压强p2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
①容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的短（填“长”、“短”或“相等”）
②达到平衡时，容器I中的CH3OH的体积分数相等（填“大于”、“小于”或“相等”）容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数．
③若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．
（3）一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若反应在恒容绝热（不
与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．
则升高温度，该反应的平衡常数将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）向体积为 2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．经过t秒达到平衡，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：
①p1、T1℃时，从开始到平衡的过程中，用H2表示的平均反应速率为$\frac{0.5}{t}$mol•L-1•s-1
②图中压强p1＜ 压强p2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
| 容器 编号 | 温度（℃） | 起始的物质的量（mol） | 平衡的物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
| I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
②达到平衡时，容器I中的CH3OH的体积分数相等（填“大于”、“小于”或“相等”）容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数．
③若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．
（3）一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若反应在恒容绝热（不
与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．
| 物质 | CO2 | H2 | CH3OH | H2O |
| 起始投料/mol | 1 | 3 | 2 | 0 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe和Mg与0.1 mol•L-1的盐酸反应，反应速率相同 | |
| B． | 0.1 mol•L-1的盐酸与H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 | |
| C． | 催化剂能降低分予活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 | |
| D． | 100Ml 2mol•L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 |
6．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）
| A． | 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值增大 | |
| B． | 浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）=3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-） | |
| C． | 常温下0.4 mol•L-1 HB溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（Na+）＞c（B-）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，则发生反应：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO |
3．下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（ ）
| A． | 向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH4+ | |
| B． | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- | |
| C． | 向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Mg2+ | |
| D． | 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无K+离子 |
．
．
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物共有4种．
最合理的方案．