题目内容
16．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（ ）| A． | SO2 | B． | NaHCO3 | C． | HCl | D． | NaOH |
分析 A．向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫和氯气发生氧化还原反应，导致平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低；
B．向溶液中加入NaHCO3，NaHCO3和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和NaHCO3不反应，所以次氯酸浓度增大；
C．加入HCl，HCl的浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低；
D．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HClO都反应，所以导致HClO浓度降低．
解答 解：A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl，所以氯水中通入硫化氢后，氯气浓度减小，则HClO浓度降低，故A错误；
B．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，已知HClO是比H2CO3还弱的酸，HClO和碳酸氢钠不反应，所以加入碳酸氢钠后平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故B正确；
C．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故C错误；
D．NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，明确弱电解质电离特点、物质的性质即可解答，可以根据平衡移动原理进行判断，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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18．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A． | SO3通入BaCl2溶液中 | B． | CO2通入CaCl2溶液中 | ||
| C． | NH3通入MgCl2溶液中 | D． | Cl2通入KI淀粉溶液中 |
4．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制1.0mol•L-1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（ ）
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| B． | 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 | |
| C． | 定容时，俯视观察刻度线 | |
| D． | 定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 |
8．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
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| C． | 煤中含有苯、甲苯等，可通过煤的干馏制取 | |
| D． | 苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了加成反应 |
5．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
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| B． | 石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 | |
| C． | 除去电石和水反应产生的乙炔中杂质气体，可用稀硫酸洗气 | |
| D． | 由丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为 |
6．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）
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| B． | 浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）=3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-） | |
| C． | 常温下0.4 mol•L-1 HB溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（Na+）＞c（B-）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，则发生反应：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO |