题目内容
17．室温下，在一个无色透明恒容的密闭容器中存在如下平衡体系：2NO2 （红棕色，g）?N2O4 （无色，g）△H＜0．现将该容器浸入冰水中，则正确现象是（ ）| A． | 气体颜色变深 | B． | 气体颜色不变 | C． | 气体颜色变浅 | D． | 先变深后变浅 |
分析 在恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡后，无色透明恒容的密闭容器中存在如下平衡体系：2NO2 （红棕色，g）?N2O4 （无色，g）△H＜0，现将该容器浸入冰水中，平衡向放热方向移动．
解答 解：平衡体系：2NO2 （红棕色，g）?N2O4 （无色，g）△H＜0，反应是放热反应，现将该容器浸入冰水中，温度降低平衡向放热方向移动．所以平衡正向进行气体颜色变浅，
故选C．
点评 本题考查了温度对化学平衡的影响，平衡移动原理是解题关键，注意反应特征是放热反应，二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色，题目较简单．
练习册系列答案
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8．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物 | |
| B． | 利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯 | |
| C． | 煤中含有苯、甲苯等，可通过煤的干馏制取 | |
| D． | 苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了加成反应 |
5．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中加热发生消去反应得到乙炔 | |
| B． | 石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 | |
| C． | 除去电石和水反应产生的乙炔中杂质气体，可用稀硫酸洗气 | |
| D． | 由丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为 |
12．下列对碱性锌锰电池的叙述不 正确的是（ ）
| A． | 锌是正极，MnO2是负极 | |
| B． | 电解质是KOH溶液 | |
| C． | 锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应 | |
| D． | 它的能量和储存时间比普通锌锰电池高 |
2．
“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．
（1）向体积为 2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．经过t秒达到平衡，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：
①p1、T1℃时，从开始到平衡的过程中，用H2表示的平均反应速率为$\frac{0.5}{t}$mol•L-1•s-1
②图中压强p1＜ 压强p2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
①容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的短（填“长”、“短”或“相等”）
②达到平衡时，容器I中的CH3OH的体积分数相等（填“大于”、“小于”或“相等”）容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数．
③若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．
（3）一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若反应在恒容绝热（不
与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．
则升高温度，该反应的平衡常数将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）向体积为 2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．经过t秒达到平衡，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：
①p1、T1℃时，从开始到平衡的过程中，用H2表示的平均反应速率为$\frac{0.5}{t}$mol•L-1•s-1
②图中压强p1＜ 压强p2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
| 容器 编号 | 温度（℃） | 起始的物质的量（mol） | 平衡的物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
| I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
②达到平衡时，容器I中的CH3OH的体积分数相等（填“大于”、“小于”或“相等”）容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数．
③若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．
（3）一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若反应在恒容绝热（不
与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．
| 物质 | CO2 | H2 | CH3OH | H2O |
| 起始投料/mol | 1 | 3 | 2 | 0 |
6．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）
| A． | 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值增大 | |
| B． | 浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）=3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-） | |
| C． | 常温下0.4 mol•L-1 HB溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（Na+）＞c（B-）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，则发生反应：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO |
7．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的 c（OH-）=10-4mol•L-1，则该溶液中的溶质可能是（ ）
| A． | NaOH | B． | H2SO4 | C． | CH3COONa | D． | KCl |