题目内容
9．以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）2-丁炔；（5）环己烷；（6）邻二甲苯；（7）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）| A． | （3）（4）（5） | B． | （4）（5）（7） | C． | （4）（7） | D． | （3）（4）（5）（7） |
分析 能和溴水发生加成反应的物质含有碳碳双键或三键，能和酸性高锰酸钾溶液反应的物质含有碳碳双键或三键或苯环上的取代基中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子，以此来解答．
解答 解：能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是（4）2-丁炔、（6）邻二甲苯、（7）苯乙烯；
能和溴水发生加成反应的物质有（4）2-丁炔、（7）苯乙烯，所以既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（4）（7），
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握不饱和烃及苯的同系物的性质为解答的关键，注意聚乙烯中不含双键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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15．钢铁产量可以衡量一个国家重工业的发展水平．已知工业冶炼铁的过程中可能发生反应的热化学方程式如下：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
⑤C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H5
⑥FeO（s）+CO（g）=Fe（s）十CO2（g）△H6
下列推断不正确的是（ ）
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
⑤C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H5
⑥FeO（s）+CO（g）=Fe（s）十CO2（g）△H6
下列推断不正确的是（ ）
| A． | △H4＜0，△H5＞0 | |
| B． | △H6=$\frac{{△H}_{1}×3-{△H}_{2}-{△H}_{3}×2}{6}$ | |
| C． | 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{3}}{2}$ | |
| D． | 2Fe3O4（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=3Fe2O3（s）△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{5}}{2}$-△H2 |
20．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | |
| B． | 凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同 | |
| C． | 含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂 | |
| D． | 元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱 |
17．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该溶液的pH值可能是5 | B． | 此溶液不存在 | ||
| C． | 该溶液的pH值一定是9 | D． | 该溶液的pH值可能是7 |
．
，结构式
．
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 钠和水作用：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH- | |
| B． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO |
18．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O═5NO3-+2Mn2++6OH- | |
| C． | 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高价和最低价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道是4s电子数的4倍．请回答下列问题：