Question

4．氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃，请回答下列问题：
①比较Na₃N中两种微粒的半径r（Na⁺）＜r（N^3-）（填“＞”“＜”或“=”），
②Na₃N与水反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；
③Na₃N与盐酸反应生成两种盐的化学式为NH₄Cl、NaCl；
④写出化合物Na₃N的电子式：．

Answer 1

分析 ①电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
②Na₃N与水反应生成NaOH与氨气，元素化合价没有发生变化；
③Na₃N与盐酸反应生成两种盐为氯化铵与氯化钠；
④Na₃N属于离子化合物，由钠离子与氮离子构成．

解答 解：①电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Na⁺）＜r（N^3-），
故答案为：＜；
②Na₃N与水反应生成NaOH与氨气，元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，
故答案为：非氧化还原；
③Na₃N与盐酸反应生成两种盐为氯化铵与氯化钠，
故答案为：NH₄Cl、NaCl；
④Na₃N属于离子化合物，由钠离子与氮离子构成，电子式为：，故答案为：．

点评 本题考查微粒半径半径、氧化还原反应、电子式书写、信息获取与迁移运用等，注意对基础知识的理解掌握．