题目内容
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 钠和水作用：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH- | |
| B． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO |
分析 A．电子、电荷不守恒；
B．漏写生成水的离子反应；
C．碳酸氢根离子不能拆分；
D．反应生成盐酸和HClO．
解答 解：A．钠和水作用的离子反应为2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子反应为2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．NaHCO3溶液中加入盐酸的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C错误；
D．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O | |
| B． | 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4 | |
| C． | 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2 | |
| D． | 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 |
12．各取1mol 下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是（ ）
①漆酚：
②白藜芦醇
①漆酚：
②白藜芦醇| A． | 2mol、6mol | B． | 5mol、6mol | C． | 4mol、5mol | D． | 3mol、6mol |
9．以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）2-丁炔；（5）环己烷；（6）邻二甲苯；（7）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）
| A． | （3）（4）（5） | B． | （4）（5）（7） | C． | （4）（7） | D． | （3）（4）（5）（7） |
16．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（ ）
| A． | X与Y不可能位于同一周期 | |
| B． | X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物 | |
| C． | X离子与Y离子的电子层结构可以相同 | |
| D． | X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构 |
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 | |
| C． | 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 NA |
13．2014年7月31日中国经济网：河北省开展“环保亮剑”专项整治行动，强化“三废”治理．某工厂废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分，回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示：
己知：常温下，饱和氨水的pH约为11，金属离子沉淀所需pH数据如表所示：
（1）试剂①为C，试剂②为B；
A．AgNO3 B．NaOH C．NH3•H2O D．H2SO4
（2）固体C的化学式是Fe（OH）3，溶液F中金属元素的存在形式为AlO2-、Na+；
（3）写出固体A与试剂②反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；F中通入过量CO2所发生的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）加入试剂②，实现溶液D到溶液F的转化，则调节溶液的pH为D．
A.6 B.10 C.12 D.13
（5）25℃时，按（4）调节pH后测得溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L，则氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12；
（6）最后一步反应中涉及到两种盐，其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
己知：常温下，饱和氨水的pH约为11，金属离子沉淀所需pH数据如表所示：
| 离子 | 以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH | 氢氧化物沉淀完全溶解时所需pH |
| Fe3+ | 3.2 | |
| A13+ | 5.3 | 11.9 |
| Mg2+ | 12.3 |
A．AgNO3 B．NaOH C．NH3•H2O D．H2SO4
（2）固体C的化学式是Fe（OH）3，溶液F中金属元素的存在形式为AlO2-、Na+；
（3）写出固体A与试剂②反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；F中通入过量CO2所发生的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）加入试剂②，实现溶液D到溶液F的转化，则调节溶液的pH为D．
A.6 B.10 C.12 D.13
（5）25℃时，按（4）调节pH后测得溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L，则氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12；
（6）最后一步反应中涉及到两种盐，其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
10．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（ ）
| A． | SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 | |
| B． | 通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数） | |
| C． | 12g金刚石含4molC-C键 | |
| D． | 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 |
11．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（ ）
| A． | b=a+34 | B． | a=b-11 | C． | b=a+25 | D． | a=b-1 |