题目内容
20．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | |
| B． | 凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同 | |
| C． | 含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂 | |
| D． | 元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱 |
分析 A、单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布；
B、质子数相同的粒子的化学性质不一定相同；
C、无氧酸电离氢离子可作氧化剂；
D、元素的非金属性越强，得电子能力越强，得电子后的离子失电子能力越弱，则简单阴离子的还原性越弱．
解答 解：A、单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布，如H+，故A错误；
B、质子数相同的粒子的化学性质不一定相同，如钠原子和钠离子，质子数相同，钠原子性质活泼，钠离子性质稳定，故B错误；
C、无氧酸电离氢离子可作氧化剂，如铁和盐酸反应生成氢气，盐酸是氧化剂，故C错误；
D、元素的非金属性越强，得电子能力越强，得电子后的离子失电子能力越弱，则简单阴离子的还原性越弱，故D正确；
故选D．
点评 本题考查元素性质递变规律，侧重考查元素周期律知识，明确元素周期律内涵是解本题关键，注意规律中的异常现象，异常现象是A．
练习册系列答案
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11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O | |
| B． | 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4 | |
| C． | 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2 | |
| D． | 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 |
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁溶于氢碘酸中$Fe{（OH）_3}+3{H^+}=F{e^{3+}}+3{H_2}O$ | |
| B． | 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | |
| C． | 向100mL 0.1moL/L的溴化亚铁溶液中通入0.015 mol的氯气$2F{e^{2+}}+4B{r^-}+3C{l_2}=2F{e^{3+}}+2B{r_2}+6C{l^-}$ | |
| D． | 向明矾溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好完全沉淀$A{l^{3+}}+S{O_4}^{2-}+B{a^{2+}}+3O{H^-}=BaS{O_4}↓+Al{（OH）_3}↓$ |
15．废水中CrO42-浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于（已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10）（ ）
| A． | 1.2×10-5 mol•L-1 | B． | 2.4×10-4 mol•L-1 | ||
| C． | 3.6×10-4 mol•L-1 | D． | 4.8×10-4 mol•L-1 |
5．下列变化过程与能量的说法中正确的是（ ）
| A． | 中和反应是吸热反应 | |
| B． | 燃烧属于放热反应 | |
| C． | 化学键断裂放出能量 | |
| D． | 吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量 |
12．各取1mol 下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是（ ）
①漆酚：
②白藜芦醇
①漆酚：
②白藜芦醇| A． | 2mol、6mol | B． | 5mol、6mol | C． | 4mol、5mol | D． | 3mol、6mol |
9．以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）2-丁炔；（5）环己烷；（6）邻二甲苯；（7）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）
| A． | （3）（4）（5） | B． | （4）（5）（7） | C． | （4）（7） | D． | （3）（4）（5）（7） |
10．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（ ）
| A． | SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 | |
| B． | 通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数） | |
| C． | 12g金刚石含4molC-C键 | |
| D． | 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 |