题目内容

14．甲烷分子的电子式是，结构式．

分析 甲烷是由C-H键构成的共价化合物，分子式为CH4，据此解题．

解答 解：甲烷是由C-H键构成的共价化合物，电子式、结构式分别为．
故答案为：；．

点评 本题考查了甲烷的结构，难度不大，侧重于教材基础知识的考查，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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4．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．对于该反应，下列叙述正确的是（　　）
A．C发生还原反应B．生成1molAlN转移3mol电子
C．N2是还原剂D．AlN的摩尔质量为41g
5．下列变化过程与能量的说法中正确的是（　　）
A．中和反应是吸热反应
B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量
D．吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量
2．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）
A．元素非金属性由强到弱的顺序是：Z＞Y＞X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X
9．以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）2-丁炔；（5）环己烷；（6）邻二甲苯；（7）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
A．（3）（4）（5）B．（4）（5）（7）C．（4）（7）D．（3）（4）（5）（7）
19．硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途．以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图1所示：

已知：Ksp（Ag2S04）=1.4×10-5，请回答下列问题：
（1）“加硫酸并焙烧”时的硫酸浓度最好为a（填字母）．a．浓硫酸    b．10%硫酸
（2）“加硫酸并焙烧”过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为Cu2Se+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O，该反应的还原剂是Cu2Se．
（3）“炉渣加水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金属成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag+）=3.0×10-2mol/L，则溶液中c（SO42-）最大为1.6×10-2moL/L（计算结果保留2位有效数字）．
（4）操作I的名称为过滤．
（5）+4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓．
（6）操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒．真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图2所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是c （填字母）．
a．455℃b．462℃c．475℃d．515℃
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 NA
3．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．H+、Fe2+、I-、NO3-B．Al3+、AlO2-、SO42-、Cl-
C．K+、Ag+、Ca2+、NO3-D．NH4+、Na+、OH-、MnO4-
4．下列有关说法错误的是（　　）
A．微粒半径Na+＜K+＜Cl-＜S2-B．稳定性HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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