题目内容
17．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（ ）| A． | 该溶液的pH值可能是5 | B． | 此溶液不存在 | ||
| C． | 该溶液的pH值一定是9 | D． | 该溶液的pH值可能是7 |
分析 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的c（H+）•c（OH-）=1×10-14，该溶液中由水电离产生的c（H+）•c（OH-）=1×10-18＜1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液．
解答 解：c（H+）•c（OH-）=1×10-14，该溶液中由水电离产生的c（H+）•c（OH-）=1×10-18＜1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制了水电离，可能是酸溶液或碱溶液，
该溶液中水电离的氢离子、氢氧根离子浓度为：c（H+）=c（OH-）=1×10-9，所以该溶液pH可能为5或9，
故选A．
点评 本题考查影响水电离的因素、溶液pH的计算，题目难度中等，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 16gO2所含氧原子个数约为6.02×1023 | |
| B． | 1molN2参加氧化还原反应时电子转移数约为3×6.02×1023 | |
| C． | 物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数约为6.02×1023 | |
| D． | 常温常压下，22.4LSO2含分子的个数约为6.02×1023 |
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁溶于氢碘酸中$Fe{（OH）_3}+3{H^+}=F{e^{3+}}+3{H_2}O$ | |
| B． | 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | |
| C． | 向100mL 0.1moL/L的溴化亚铁溶液中通入0.015 mol的氯气$2F{e^{2+}}+4B{r^-}+3C{l_2}=2F{e^{3+}}+2B{r_2}+6C{l^-}$ | |
| D． | 向明矾溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好完全沉淀$A{l^{3+}}+S{O_4}^{2-}+B{a^{2+}}+3O{H^-}=BaS{O_4}↓+Al{（OH）_3}↓$ |
5．下列变化过程与能量的说法中正确的是（ ）
| A． | 中和反应是吸热反应 | |
| B． | 燃烧属于放热反应 | |
| C． | 化学键断裂放出能量 | |
| D． | 吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量 |
12．各取1mol 下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是（ ）
①漆酚：
②白藜芦醇
①漆酚：
②白藜芦醇| A． | 2mol、6mol | B． | 5mol、6mol | C． | 4mol、5mol | D． | 3mol、6mol |
2．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素非金属性由强到弱的顺序是：Z＞Y＞X | |
| B． | Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4 | |
| C． | 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 | |
| D． | 原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X |
9．以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）2-丁炔；（5）环己烷；（6）邻二甲苯；（7）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）
| A． | （3）（4）（5） | B． | （4）（5）（7） | C． | （4）（7） | D． | （3）（4）（5）（7） |
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 | |
| C． | 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 NA |
