Question

15．钢铁产量可以衡量一个国家重工业的发展水平．已知工业冶炼铁的过程中可能发生反应的热化学方程式如下：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄
⑤C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₅
⑥FeO（s）+CO（g）=Fe（s）十CO₂（g）△H₆
下列推断不正确的是（　　）

• A． △H₄＜0，△H₅＞0
• B． △H₆=$\frac{{△H}_{1}×3-{△H}_{2}-{△H}_{3}×2}{6}$
• C． 2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{3}}{2}$
• D． 2Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=3Fe₂O₃（s）△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{5}}{2}$-△H₂

Answer 1

分析 A．反应④为放热反应，焓变小于0，反应⑤为吸热反应，焓变大于0；
B．根据盖斯定律将（①×3-②-③×2）×$\frac{1}{6}$可得反应⑥；
C．根据盖斯定律$\frac{1}{2}$（④-⑤）才能可得到反应2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；
D．反应2Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=3Fe₂O₃（s）可通过$\frac{1}{2}$（④-⑤）-②得到．

解答 解：A．反应④碳的燃烧为放热反应，反应⑤碳与二氧化碳的反应为吸热反应，所以△H₄＜0，△H₅＞0，故A正确；
B．根据盖斯定律，反应⑥可通过（①×3-②-③×2）×$\frac{1}{6}$得到，则△H₆=$\frac{{△H}_{1}×3-{△H}_{2}-{△H}_{3}×2}{6}$，故B正确；
C.$\frac{1}{2}$（④-⑤）可得到反应2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g），所以2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=$\frac{△{H}_{4}-△{H}_{5}}{2}$，故C错误；
D.2Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=3Fe₂O₃（s）可通过$\frac{1}{2}$（④-⑤）-②得到，则2Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=3Fe₂O₃（s）△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{5}}{2}$-△H₂，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式的计算中的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的内容及应用方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．