题目内容

14．电解质电离要吸收能量，用50mL0.1mol•L-1的盐酸分别与60mL0.1mol•L-1NaOH溶液、60mL0.1mol•L-1氨水充分反应，放出热量（　　）
A．相等B．前者大于后者C．后者大于前者D．无法判断

分析 一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小．

解答 解：中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水时放出的热，一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，反应放出的热量小于中和热数值，所以盐酸分别与60mL0.1mol•L-1NaOH溶液、60mL0.1mol•L-1氨水充分反应，放出热量前者大于后者，
故选B．

点评 本题考查中和热与电解质的类别间的关系，注意理解中和热的概念以及电解质电离要吸收能量，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列有关离子的检验及结论正确的是（　　）
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有K+
B．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加AgNO3溶液和稀盐酸，有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有Cl-
D．向某溶液中加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH4+
5．下列做法不符合绿色化学思想的是（　　）
A．开发氢能替代化石燃料
B．工业含氮废水经处理达标后排放
C．农作物秸秆等露天焚烧制肥料
D．金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理
2．含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
（1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO$\stackrel{高温}{→}$2Fe+SiO2，其目的是CD．
A．得到副产品硅酸盐水泥  B．制取SiO2，提升钢的硬度
C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆
（2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$ SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$ SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$ Si（纯），在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是BC
A．NaX易水解　　　  
B．SiX4是共价化合物
C．NaX的熔点一般高于SiX4
D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”） Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
（4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），通过反应：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强
（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硅酸钠，其原因是硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，硅酸钠更易水解．
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10      Ka2=1.0×10 -12H2CO3：Ka1=4.3×10 -7  Ka2=5.6×10 -11．
9．25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A．C点溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
B．NaHC2O4溶液中水的电离程度比Na2C2O4溶液中小
C．B点，c （Na+）=2[c （H2C2O4）+c （HC2O4-）+c （C2O42-）]
D．D点，c （Na+）＞c （C2O42-）＞c （OH-）＞c （HC2O4-）＞c （H+）
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．向AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4
6．在实验室进行下列操作时，其操作或记录的数据正确的是（　　）
A．用托盘天平称取8.84g食盐
B．用250mL容量瓶配制所需的220mL、0.1mol•L1的NaOH溶液
C．用量筒量取12.12mL的盐酸
D．用0.02mol•L-1盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.00mL

某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法错误的是

A．酒精挥发时分子体积变大 B．起保鲜作用的物质是酒精

C．该保鲜剂不能与明火接触 D．SiO2中的Si的化合价为＋4
15．酸性KMnO4溶液与草酸溶液（H2C2O4）溶液反应．现用浓度为0.01mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的草酸，请回答下列问题：
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）配制标准溶液500.00ml，配制过程需用的仪器除托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒外还需要500mL容量瓶、胶头滴管
（3）用KMnO4滴定草酸溶液，需要选指示剂吗？如需要则填上指示剂名称，若不需要填上“无”KMnO4溶液，在操作过程中左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手振荡锥形瓶，终点时的现象当最后一滴KMnO4溶液滴入时，溶液为紫红色，且半分钟内不褪色
（4）记录数据如下：
滴定次数待测溶液体积/mlKMnO4溶液体积/ml
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.5023.70
225.001.0226.03
325.000.0024.99
则测出的草酸溶液的物质的量浓度为0.25mol•L-1
（5）下列操作会导致测定草酸浓度偏高的是AC
A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
B．配制标准溶液时俯视刻度线
C．未用标准液润洗滴定管
D．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．

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