题目内容
6．在实验室进行下列操作时，其操作或记录的数据正确的是（ ）| A． | 用托盘天平称取8.84g食盐 | |
| B． | 用250mL容量瓶配制所需的220mL、0.1mol•L1的NaOH溶液 | |
| C． | 用量筒量取12.12mL的盐酸 | |
| D． | 用0.02mol•L-1盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.00mL |
分析 A．托盘天平的感量为0.1g；
B．配制所需的220mL、0.1mol•L1的NaOH溶液，选择250mL容量瓶；
C．量筒的准确度为0.1mL；
D．滴定管的读数准确到0.01mL．
解答 解：A．托盘天平的感量为0.1g，则应为用托盘天平称取8.8g食盐，故A错误；
B．配制所需的220mL、0.1mol•L1的NaOH溶液，选择250mL容量瓶，则用250mL容量瓶配制所需的220mL、0.1mol•L1的NaOH溶液．故B正确；
C．量筒的准确度为0.1mL，则应为用量筒量取12.1mL的盐酸，故C错误；
D．滴定管的读数准确到0.01mL，则用0.02mol•L-1盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.00mL，数据合理，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验技能、实验数据、仪器的使用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理．某研究小组查阅资料发现：
①
②生成氢氧化物沉淀的pH
③药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr（OH）3沉淀，从而除去Cr2O72-．
（1）配平方程式：1Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（2）写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：
（3）a 极的电极材料是Fe．该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实验操作取a 极区少量溶液于试管中，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生．
该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：
（4）请将实验现象补充完整；解释b极区产生红褐色沉淀的原因b极H+放电，溶液pH升高，a 极产生的Fe2+被Cr2O72-氧化成Fe3+，Fe3+迁移到b极区，与OH-结合生成Fe（OH）3．
（5）实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是调节溶液pH为酸性，保证Cr2O72-的氧化性．
（6）该小组同学想在电解过程中将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去，请提出措施并说明理由增大溶液pH到合理范围 使Cr2O72-与Fe2+发生反应且Cr（OH）3能沉淀．
①
| 物质 | K2Cr2O7溶液 | Cr（OH）3 | Cr3+溶液 |
| 颜色 | 橙黄色 | 灰绿色沉淀 | 灰绿色 |
| Fe（OH）3 | Cr（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 6.0 |
| 沉淀完全时 | 2.8 | 8.0 |
（1）配平方程式：1Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（2）写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：
| 实验 序号 | 实验装置 | 实验电压 | 溶液 | 时间 | 现象 |
| Ⅰ |  | 22V | 0.01mol/L K2Cr2O7溶液 | 20 分钟 | a 极区无明显现象； b 极区有无色气泡． |
该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：
| 实验 序号 | 实验装置 | 实验电压 | 溶液 | 时间 | 现象 |
| Ⅱ |  | 22V | 0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸 化，使pH≈1 | 20 分钟 | a 极区溶液变浅绿色； b极区有无色气泡产生，产生红褐色沉淀． |
（5）实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是调节溶液pH为酸性，保证Cr2O72-的氧化性．
（6）该小组同学想在电解过程中将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去，请提出措施并说明理由增大溶液pH到合理范围 使Cr2O72-与Fe2+发生反应且Cr（OH）3能沉淀．
14．电解质电离要吸收能量，用50mL0.1mol•L-1的盐酸分别与60mL0.1mol•L-1NaOH溶液、60mL0.1mol•L-1氨水充分反应，放出热量（ ）
| A． | 相等 | B． | 前者大于后者 | C． | 后者大于前者 | D． | 无法判断 |
1．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 阿托酸属于芳香烃化合物，与苯甲酸互为同系物 | |
| B． | 阿托酸分子中至少有6个碳原子处于同一平面上 | |
| C． | 1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应 | |
| D． | 阿托酸分子能发生取代、氧化、还原以及水解等反应 |
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为小于3NA | |
| B． | 0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NA | |
| C． | 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 | |
| D． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.25NA |